Diluciones

DILUCIONES

LIQUIDOS
Fisiología General y Celular
Semestre Febrero-Junio 2011

Dilución
Cuando la solución de determinada
[ ] requiere diluirse para obtener otra de menor [ ] añadiendo mas
disolvente ejemplo :
Na Cl + H2O




Solución: se diluye con + disolvente puro
El volumen de solución aumenta
El numero de moles de soluto no se altera

[ ]=concentración

Propiedades ColigativasPropiedades Coligativas




Propiedades físicas que presentan las
soluciones
Dependen del numero de partículas del
soluto, en la cantidad de disolvente.
Propiedades características para todas
y cada una de las soluciones

Propiedades Coligativas


Abatimiento o Disminución de la
Tensión o Presión del Vapor: la cual es la
mas importante porque su variación es la que determina a
las siguientes.




Ascenso Ebulloscópico
Descenso Crioscópico o Disminución
del Punto de Fusión.
Osmosis

Disminución de la Presión del
Vapor



Propiedad que surge del análisis de la

relación solvente/soluto de la solución


Consecuencia de la de la [ ] efectiva del
disolvente, por la presencia de las partículas del
soluto
- No. de partículas del disolvente que pueden
atravesar la superficie es menor
• debidoa la presencia de partículas de soluto en
la superficie de la solución.

= disminución



Se expresa físicamente por:

Ley de Raoult:
“La disminución de la presión del vapor de la
solución dividida por la presión del vapor del
solvente puro, es igual a la concentración
molal del soluto por una constante que es propia
de cada solvente”




Esta ley es valida solo para solutos no
volátilesNaCl




CH3H6O3

La PV a medida que soluto disuelto
La disminución de la tensión del vapor
se mide con un manómetro.

P1 – P2 =∆ P = m . K
P1
P1
P1: Presión del vapor del solvente puro.
P2: Presión del vapor de la solución.
m: molalidad
k: constante que depende del solvente y equivale a
la disminución de tensión que produce un mol de
soluto en ese solvente

Ascenso
Ebulloscópico



Un líquidoentra en ebullición cuando su
presión de vapor (PV) iguala a la presión
atmosférica(PA).
La introducción de un soluto no volátil al
disolvente puro disminuye la PV en una solución




Se administra una mayor cantidad de calor para que la
solución entre en ebullición



Un disolvente puro necesita menor
temperatura para llegar al punto de
ebullición a una atmósfera de presión
PV normal esmayor que la de la solución

a igual temperatura.



Una solución necesita mayor temperatura (en
relación al disolvente puro) para llegar al punto de
ebullición, a una atmósfera de presión.



Se debe a que su presión de vapor normal
está disminuida por la presencia de soluto.

T2 - T1 =∆Te = m . Ke
m= ∆ Te
Ke
T2: temperatura de ebullición de la solución (es la temperatura
mayor).
T1: temperaturade ebullición del solvente puro (es la temperatura
menor).
Te: variación de temperatura.
m: [ molal ] ; a su vez ésta [ molal ] es posible calcularla por pasaje
de
términos a partir de la ecuación dada:
m= Te
Ke: constante ebulloscópica que varia con el solvente utilizado. Por
ejemplo para el agua es
de 0.515 °C.



Es importante y más exacto trabajar con
la molalidad

○ Se independiza de latemperatura que

modificaría los volúmenes y lo logra al
relacionar directamente los gramos de
soluto con los gramos de disolvente.





La ley de Raoult, expresa que:

Es descenso crioscópico es directamente proporcional a la
molalidad y a la constante crioscópica del disolvente

T2 - T1 = Tc = ∆ m . Kc
T2: temperatura de congelación de la solución (es la
temperatura menor)
T1: temperatura decongelación del solvente puro (es la
temperatura mayor).
m: concentración molal .
Kc: constante crioscópica. Varía con el solvente utilizado y es
de 1.86 °C para el agua.
Tc: variación de temperatura de congelación.

Descenso Crioscópico



La administración de un soluto no volátil a un
disolvente puro además de convertirlo en una
solución



Su PV se congela a una temperatura
inferior en...