Diluciones

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Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En una disolución, el componente que está en mayor proporción se denomina disolvente, y el que está en menor proporciónsoluto. El soluto y el disolvente pueden encontrarse en cualquier estado físico: sólido, líquido o gas. Soluto Gas Gas Líquido Sólido Gas Líquido Sólido Disolvente Gas Líquido Líquido Líquido SólidoSólido Sólido Estado Gaseoso Líquido Líquido Liquido Sólido Sólido Sólido Ejemplo Aire Agua carbonada Gasolina Azúcar con agua Hidrógeno en Pd Amalgamas Aleaciones

Las disoluciones líquidas son lasmás corrientes, y de ellas las disoluciones acuosas. En los laboratorios gran parte de las reacciones rutinarias son en medio acuoso, en este capítulo sólo trataremos disoluciones acuosas. Para conoceren que proporción se encuentra el soluto y el disolvente en una disolución necesitamos determinar la concentración de ésta. Se puede expresar de diversas maneras.

Molaridad:
Moles (soluto ) Volumen(L disolución )

M=

Ejemplo: 0,5 M de NaCl 0,5 moles se NaCl en 1 L de disolución.

Molalidad:
Moles (soluto ) Masa (kg disolvente )

m=

Ejemplo: 0,5 m de NaCl 0,5 moles de NaCl en 1 Kgde disolvente

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Dto de Física y Química I.E.S. Joaquín Artiles 2005/06

% en masa
m (gramos soluto ) ⋅ 100 m' ( gramos disolución )

% (en masa ) =

Ejemplo : 0,5 % de NaCl 0,5 g de NaClen 100 g de disolución

Fracción molar (Xs)
Moles (soluto ) Moles (totales ) Moles (disolvente ) Moles (totales )

X s (soluto ) =

X d (disolvente ) =

Ejemplo: Xs = 0,3 HCl 0,3 moles porcada mol de disolución.
La suma de fracciones molares es igual a la unidad: Xs +Xdisv = 1 Fracción molar disolvente (Xdisv): Xdisv = 1 – Xs

% en volumen :
V (L soluto ) ⋅ 100 V ' (L disolución )% (volumen) =

Ejemplo: Alcohol al 10 % 10 L (mL) de alcohol por cada 100 L (mL) de disolución.

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Dto de Física y Química I.E.S. Joaquín Artiles 2005/06

Problemas de disoluciones
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