Diluciones

Universidad Autónoma del Estado De México.
Escuela preparatoria Texcoco.
Química y Entorno.
Exposición: “Diluciones”.
Antonio Caso/Vespertino.
Diluciones:
Es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más disolvente que a la misma cantidad desoluto: se toma una poca porción de una solución (alícuota) y después esta misma se introduce en un más disolvente. Cuando se hacen diluciones siempre se  comienza con una concentración de algo y añades más solvente, bajando la concentración del soluto.
Cuando una solución es de uso corriente, se suele preparar una solución madre o  stock, que se encuentra en una concentración mayor de la que seutiliza. A partir de ésta, se realiza una dilución para preparar la solución a la concentración de uso. Una solución es  NX  (se lee n por) cuando está concentrada N veces respecto de la de uso corriente. A veces es necesario diluir mucho una solución concentrada. En estos casos se suelen hacer diluciones sucesivas  que se denominan diluciones seriadas, para disminuir los errores de medición alpipetear volúmenes muy pequeños 
Concentraciones:
La masa de sustancia que corresponde a un mol de moléculas de esa sustancia es lo que conocemos como masa molar M (se utiliza también el término peso molecular PM) y se expresa en gramos.
Las unidades de concentración que utilizaremos serán:
* Porcentaje  masa en masa, g de soluto por cada 100 g de solución (SN) (soluto + solvente).
*Porcentaje masa en volumen, g de soluto por cada 100 cm3 o 100 ml de SN.
* Porcentaje volumen en volumen, ml de soluto por cada 100 ml de SN.
* Molaridad, Nº de moles de soluto por cada 1 litro o 1000 cm3 de SN.
* Molalidad, Nº de moles de soluto por cada 1 Kg de solvente.
* Normalidad, Nº de equivalentes de un ácido o de una base por cada 1 litro de SN
Tipos de Diluciones, Dilucionesseriadas:
Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual. Es la reducción progresiva, pasó a paso, de la concentración de una sustancia en disolución. Se utilizan para crear disoluciones muy diluidas con precisión. Son ampliamente utilizadas en las ciencias experimentales, incluyendo bioquímica, farmacología, microbiología yfísica, así como en la homeopatía.
 
Diluciones no seriadas:
Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida.
 
Soluciones independientes:
Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf

Químicas:
-Molaridad (M): La concentración molarde una solución se define como el numero de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución. -Normalidad (N): La concentración normal o normalidad de una solución se define como el numero de equivalentes gramo de soluto por litro de solución.

Solución diluida y solución concentrada:
En algunos laboratorios el ácido diluido se prepara mezclando volúmenesiguales de agua con ácido concentrado. El termino solución diluida, entonces, describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto. Inversamente una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes disueltas de soluto.

Concentración de una solución expresada en porcentaje masa:
El método de porcentaje en masa expresa la concentración de lasolución como el porcentaje de soluto en determinada masa de solución. Podríamos preparar una solución de la misma concentración disolviendo 2.0 grs de NaOH en 18 grs de agua; Las concentraciones en porcentaje de masa se usan mas a menudo para expresar solido disueltos en líquidos, con la siguiente formula:
Porcentaje en masa= grs de soluto/grs de soluto+grs de solvente x 100= grs de soluto/grs...