dimensiones moleculares, estimacion del numero de avogadro
Páginas: 2 (450 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2014
Dimensiones moleculares, estimación del número de Avogadro.
Nombre de alumno:
Nombre del profesor: Rosa herrera
Profesor ayudante: Daniel canales
Seccion:Resumen:
En el experimento, se llenará un recipiente poco profundo con agua a 1 cm del borde y se agregará una delgada capa de talco sobre la superficie. Luego se le agregará una pequeñacantidad de acido oleico (una gota) para formar una pequeña película y conocer el volumen de ella. Se le agregará de 3 a 5 gotas.
Se calculará la altura y se calculará el número de moléculas presentes enla monocapa.
Con los datos obtenidos mas la densidad y la masa molar, se podrá calcular el número de moléculas en un mol de acido oleico, obteniendo así, su número de avogadro.Introducción:
En este practico se realizará un experimento con acido oleico con el objetivo de estimar la magnitud de su masa y su tamaño y hacer además, una estimación de su número deavogadro.
El acido oleico ) tiene como densidad 0,895g/ml, no es soluble en agua y flota en su superficie formando una película.
Se disuelve en solventes soluble en agua, al agregarle acido oleico, elsolvente se disuelve y el acido oleico forma una película sobre la superficie.
En el experimento, en un recipiente con agua, se le cubrirá con una capa talco, la superficie del agua, se agregaráuna pequeña cantidad de acido oleico sobre una superficie de agua a del borde, conociendo su volumen presente en la película y el agua que cubre sobre ella.
Se calculara el número de avogadro de lasiguiente manera:
Se calculará la altura de la monocapa (altura de una molécula de acido oleico)
Si la forma de la molécula es conocida se calculará el numero de moléculas presente en la monocapa, conel resultado, con su densidad y la masa molar se calculará el numero de moléculas en un mol de acido oleico.
Conceptos involucrados:
Número de avogadro: número de...
Dimensiones moleculares, estimación del número de Avogadro.
Nombre de alumno:
Nombre del profesor: Rosa herrera
Profesor ayudante: Daniel canales
Seccion:Resumen:
En el experimento, se llenará un recipiente poco profundo con agua a 1 cm del borde y se agregará una delgada capa de talco sobre la superficie. Luego se le agregará una pequeñacantidad de acido oleico (una gota) para formar una pequeña película y conocer el volumen de ella. Se le agregará de 3 a 5 gotas.
Se calculará la altura y se calculará el número de moléculas presentes enla monocapa.
Con los datos obtenidos mas la densidad y la masa molar, se podrá calcular el número de moléculas en un mol de acido oleico, obteniendo así, su número de avogadro.Introducción:
En este practico se realizará un experimento con acido oleico con el objetivo de estimar la magnitud de su masa y su tamaño y hacer además, una estimación de su número deavogadro.
El acido oleico ) tiene como densidad 0,895g/ml, no es soluble en agua y flota en su superficie formando una película.
Se disuelve en solventes soluble en agua, al agregarle acido oleico, elsolvente se disuelve y el acido oleico forma una película sobre la superficie.
En el experimento, en un recipiente con agua, se le cubrirá con una capa talco, la superficie del agua, se agregaráuna pequeña cantidad de acido oleico sobre una superficie de agua a del borde, conociendo su volumen presente en la película y el agua que cubre sobre ella.
Se calculara el número de avogadro de lasiguiente manera:
Se calculará la altura de la monocapa (altura de una molécula de acido oleico)
Si la forma de la molécula es conocida se calculará el numero de moléculas presente en la monocapa, conel resultado, con su densidad y la masa molar se calculará el numero de moléculas en un mol de acido oleico.
Conceptos involucrados:
Número de avogadro: número de...
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