PREINFORME LABORATORIO Nº2 DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO.
Páginas: 4 (836 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2014
Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química General QUI101
PREINFORME LABORATORIO Nº2
DIMENSIONESMOLECULARES, ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO.
Resumen
En éste práctico evaluaremos la magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico y una estimación del número de Avogadro; paraesto realizaremos un experimento que consiste en poner agua (O) en un recipiente y esparcir polvos talco uniformemente sobre la superficie de éste, y luego colocar con gotas de disolución de ácidooleico (ácido octadecanoico) en etanol con una pipeta. Luego mediremos los diámetros de las películas formadas, para calcular las áreas de las dichas manchas.
Después se medirá 1,0 mL de disolución deácido oleico con la pipeta, para calcular la cantidad de gotas que se forman en éste volumen; y se calculará los gramos de ácido oleico hay en cada gota de disolución. Con estos datos y a partir delas ecuaciones, debemos calcular el espesor de la monocapa (cm).
En seguida calcularemos el volumen que ocupa una molécula de ácido oleico, para determinar la cantidad de moléculas que conforman lamonocapa, Con los datos registrados y las ecuaciones, podremos calcular los datos pedidos: masa molar, densidad, molaridad y área promedio de monocapa; y registrarlos en las tablas.Introducción
Las propuestas que John Dalton y Gay-Lussac plantearon, fueron acopladas por Amedeo Avogadro, quien introdujo el concepto de molécula aéstas teorías, anunciando la hipótesis “iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”, que no fue muy valorada en esa época;sino hasta que Canizzaro reivindicó a Avogadro, demostrando su teoría en 1860. Luego de eso, varios científicos intentaron determinar el número exacto, pero no fue hasta que Robert Mulliken determinó...
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Química General QUI101
PREINFORME LABORATORIO Nº2
DIMENSIONESMOLECULARES, ESTIMACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO.
Resumen
En éste práctico evaluaremos la magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico y una estimación del número de Avogadro; paraesto realizaremos un experimento que consiste en poner agua (O) en un recipiente y esparcir polvos talco uniformemente sobre la superficie de éste, y luego colocar con gotas de disolución de ácidooleico (ácido octadecanoico) en etanol con una pipeta. Luego mediremos los diámetros de las películas formadas, para calcular las áreas de las dichas manchas.
Después se medirá 1,0 mL de disolución deácido oleico con la pipeta, para calcular la cantidad de gotas que se forman en éste volumen; y se calculará los gramos de ácido oleico hay en cada gota de disolución. Con estos datos y a partir delas ecuaciones, debemos calcular el espesor de la monocapa (cm).
En seguida calcularemos el volumen que ocupa una molécula de ácido oleico, para determinar la cantidad de moléculas que conforman lamonocapa, Con los datos registrados y las ecuaciones, podremos calcular los datos pedidos: masa molar, densidad, molaridad y área promedio de monocapa; y registrarlos en las tablas.Introducción
Las propuestas que John Dalton y Gay-Lussac plantearon, fueron acopladas por Amedeo Avogadro, quien introdujo el concepto de molécula aéstas teorías, anunciando la hipótesis “iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”, que no fue muy valorada en esa época;sino hasta que Canizzaro reivindicó a Avogadro, demostrando su teoría en 1860. Luego de eso, varios científicos intentaron determinar el número exacto, pero no fue hasta que Robert Mulliken determinó...
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