DIMENSIONES MOLECULARES

DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIMACIÓN DEL NUMERO DE
AVOGADRO
INTRODUCCIÓN
El aporte de John Dalton a la consolidación de la Química como Ciencia, a través de la
teoría atómica, es indiscutible. Sinembargo, él estaba tan involucrado con la idea de
atomismo que no pudo vislumbrar una posible estructura poliatómica para los gases
simples. Como consecuencia, Dalton no aceptó los resultadosexperimentales de Gay-
Lussac acerca de volúmenes de combinación entre elementos. La reconciliación entre la
teoría de Dalton y los datos de Gay-Lussac fue realizada por Amedeo Avogadro quien
introdujo elconcepto de molécula, y enunció la hipótesis que “iguales volúmenes de
gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo
número de moléculas”
Por ejemplo, si se asume que tantoel hidrógeno como el cloro son monoatómicos y que
igual volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen
igual número de átomos, entonces un volumen de hidrógenodebería reaccionar con un
volumen de cloro para formar un volumen de HCI, de acuerdo a la ecuación.
H + Cl →HCl
Sin embargo, experimentalmente se encuentra que se producen 2 volúmenes de HCl.
Avogadrointerpretó este resultado, suponiendo que, en condiciones normales, la unidad
estable más pequeña de Cloro y de Hidrógeno es una molécula diatómica, y no un átomo.
La ecuación que representa la reacciónla escribió de la siguiente manera.
H2 + Cl2 →2HCl
Muchos experimentos hechos con posterioridad han probado que la explicación de
Avogadro era correcta. La hipótesis, publicada en 1811, era tal vezmuy revolucionaria para la época y pasó
inadvertida. Pasaron más de 50 años antes de que Cannizzaro, en un artículo publicado en
1858, demostrara la aplicabilidad general de la hipótesis de Avogadro.Este artículo que fue
distribuido en forma de panfleto en el primer Congreso Internacional de Química
Karlsruhe, realizado en Alemania en 1860, discutía tan claramente los conceptos de
átomos,...