Dinamica Rotacional

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ELECTRÓNICA

INFORME N° 04

ELECTROQUIMICA Y CORROSION

QU – 111N

Integrantes:
Flores Palacios, Rodrigo
Tasayco Atùncar, Pool
Mallqui Briceño, Omar
Romero Sanchez, Leonardo André
Silva Guevara, Edwin

Profesores responsables de la práctica:
Raquel Medina Rodríguez
María LuzCáceres Chumpitaz

Período Académico: 2011 – I
Fecha de realización de la práctica: 08/06/2011
Fecha de presentación del informe: 16/06/2011






LIMA - Peru

ELECTROQUIMICA Y CORROSION

Fundamento Teórico
ELECTROQUIMICA:
La electroquímica estudia el uso de las reaccionesespontáneas de oxido-reducción (redox) para suministrar energía eléctrica.
Como temas fundamentales deberemos saber que una pila se basa en un proceso Redox, por lo tanto proviene de una reacción espontánea.
Las características de las pilas o celdas galvánicas son:
* Los agentes reductores y oxidantes se conectan a través de un puente salino y se encuentran en diferentes recipientes.
* Elagente reductor es el Cátodo (+), y el oxidante es el Ánodo (-).
* La Fem producida por la pila genera una corriente externa.
* Transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor y el resto en corriente eléctrica.
Un puente salino realiza tres funciones:
* Separa físicamente los compartimientos de los electrodos.
* Proveecontinuidad eléctrica (camino para la migración de iones) dentro de la pila.
* Reduce el potencial de unión líquido–líquido que es voltaje producido cuando dos soluciones se ponen en contacto.
* El puente salino está formado generalmente por una solución de KCl o de NH4NO3, de tal manera que los iones producidos no reaccionen con los iones de las disoluciones o con los electrodos.
En lafigura se muestra la estructura de una celda galvánica.

Los electrones pasan, a través de un hilo conductor, hacia el otro recipiente produciendo la reducción de éste, con lo que queda claro que de donde provenían los electrones, era el recipiente donde se produjo la Oxidación de la solución.
Representación literaria de una celda galvánica



El valor de la Fem de la celda, depende tantode las concentraciones de las soluciones como de la temperatura y del potencial de cada especie que participa en el proceso Redox. Para lograr un patrón se definió al Potencial Normal de Oxidación (E0 oxidación ), como aquel medido en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm , 1M y 25°C ) con respecto al cero, que en este caso lo tiene el electrodo de Hidrógeno (en esas condiciones).Los "potenciales de reducción" de los pares redox se han tabulado para numerosas reacciones químicas bajo condiciones normales, “serie electroquímica o de tensiones o potenciales.
Potencial de reducción. Escala de potenciales
Las pilas producen una diferencia de potencial (∆Epila) que puede considerarse como  la diferencia entre los potenciales de reducción de los dos electrodos que laconforman:
∆Epila = E cátodo - E ánodo
Consideraremos que cada semirreacción de reducción viene dada por un potencial de reducción. Como en el cátodo se produce la reducción, en todas las pilas E cátodo > E ánodo.
Cada pareja de sustancia oxidante-reductora tendrá una mayor o menor tendencia a estar en su forma oxidada o reducida. El que se encuentre en una u otra forma dependerá de la otrapareja de sustancia oxidante-reductora.
¿Qué especie se reducirá? Sencillamente, la que tenga un mayor potencial de reducción.
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Li + / Li | Li + 1e- | | Li | -3.045 |
K +/ K | K ++ 1e | | K | -2.925 |
Cs +/Cs | Cs ++ 1e- | | Cs | -2.923 |
Ba2+ / Ba | Ba2+ + 2e- | | Ba | -2.90 |
Sr2 + Sr | Sr 2++ 2e- | | Sr | -2.89 |
Ca2 + /Ca | Ca 2++ 2e | | Ca...