Diodo

Ampliación del mapa conceptual Conductores: En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones. Conductores sólidos: Metales Características físicas: ♦ estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido. ♦ opacidad, excepto en capas muy finas. ♦ buenos conductores eléctricos ytérmicos. ♦ brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. ♦ dureza o resistencia a ser rayados; ♦ resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; ♦ elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación; ♦ maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas) ♦resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas ♦ ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille. Características químicas: ♦ Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. ♦ Tienden a formar óxidos básicos. ♦ Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar ionespositivos o cationes Características eléctricas: ♦ mucha resistencia al flujo de electricidad. ♦ todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos. ♦ superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes ♦ La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso deelectrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica. ♦ Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica latiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata. Conductores líquidos: • El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad. • Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (−).

1Conductores gaseosos: • Valencias negativas (se ioniza negativamente) • En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor. • Tienden a adquirir electrones • Tienden a formar óxidos ácidos. • Ejemplos: Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados) Semiconductores: •Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo. • Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran impurezas en su estructura molecular. • Estos cambios originan un aumento del numero de electronesliberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica. • Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristal unido. • Para producir electrones de conducción, se utiliza energía adicional en forma de luz o de calor (se maneja como temperatura), queexcita los electrones de valencia y provoca su liberación de los enlaces, de manera que pueden transportar su propia energía. • Cada electrón de valencia que se desprende de su enlace covalente deja detrás de sí un hueco, o dicho en otra forma, deja a su átomo padre con un electrón de menos, lo que significa entonces que en ese átomo existirá un protón de más. • Las deficiencias o huecos que quedan...