Discucion Breve

Universidad del magdalena. Facultad de ciencias básicas programa biología
Practica n-2: Cambios físicos y químicos de la materia
Ríos R; Villar M; Gómez. H; Villa. S.

Resumen
Cómo reconocer los cambios físicos de los químicos que sufre la materia, por medio de algunas experiencias de laboratorio, así como reconocer condiciones a las cuales se realizan algunos cambios físicos como son el puntode ebullición y el de fusión.
Palabras claves: Cambios, Químicos, Materia, Fusión, Ebullición.
Abstract
How to recognize the physical changes of chemical matter suffered through some laboratory experiments and to recognize conditions to which some physical changes are made as are the boiling and melting.
key Words: changes, chemicals, matter, fusion, boiling.

Introduction
La sustancias en elmundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas y químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner por ejemplo el punto de fusión, en el caso del agua. También existen las propiedades químicas, las cuales se observan cuando unasustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia; dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (Ejemplo: formación de agua, huevo cocido, madera quemada).
Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las extensivas e intensivas. Las propiedades extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materiapresente. La masa es una propiedad extensiva: más materia significa más masa; además, las propiedades extensivas se pueden sumar (son aditivas), el volumen también lo es. Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas. Un ejemplo es la densidad que no cambia con la cantidad de materia; la temperatura también es una propiedad intensiva.



Materiales y MétodosMateriales Reactivos
Pinzas para crisol
Sulfato de cobre pentahidratado
Capilares de vidrio
Ácido clorhídrico concentrado
Cápsula de porcelana pequeña
Bicarbonato de sodio 1%
Tubos de ensayo
Cinta de magnesio
Pipeta graduada de 5.0 mL
Mezcla de limaduras de hierro y azufre
Imán
Agua destilada
Espátula
Algodón
Pinzas de nefriamiento
Ácidobenzoico
Termómetro
Ácido ascórbico
Caja petri




Con una pinza para crisol tome por una punta un capilar de vidrio y colóquelo en la llama oxidante del mechero, dóblela y estírela; observe y describa el fenómeno (tenga cuidado con las quemaduras).
Con una pinza para crisol tome un pedazo de cinta o virutas de magnesio y colóquelo en la llama oxidante del mechero de tal forma que quede lo más lejosposible de los ojos. Observar y anotar las características del experimento.
En una cápsula colocar una pequeña porción de sulfato de cobre pentahidratado, poner la cápsula sobre la placa de calentamiento y caliente con el mechero por aproximadamente cinco minutos, luego deje enfriar la cápsula a la temperatura ambiente y adicione unas gotas de agua. Observe el fenómeno y apunte las características delexperimento.
Adicione la solución de bicarbonato de sodio hasta la mitad de un tubo de ensayo, luego adicione diez gotas de ácido clorhídrico concentrado. Observe el fenómeno y anote las características del experimento.
En un vidrio de reloj tome una pequeña porción de la mezcla entre azufre y limaduras de hierro, luego acerque a la mezcla un imán (coloque un papel entre la mezcla y el imán).Observe el fenómeno y apunte las características del experimento.
En un vidrio de reloj pese aproximadamente 1,0 g de algodón y en otro vidrio de reloj pese aproximadamente 1,0 g de sulfato de cobre pentahidratado. Compare y observe.
Determinación del punto de fusión: Caliente suavemente el extremo de un tubo capilar, girándolo continuamente en la llama del mechero hasta que cierre por completo....