Discurso

“PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA”.
INTRODUCCIÓN:
DISOLUCIÓN: Son mezclas tanto homogéneas como heterogéneas de 2 o más sustancias.
Partes Fundamentales:
•Soluto: Componente enmenor proporción
•Solvente: Componente en mayor proporción.
Propiedades de las soluciones: Solubilidad y concentración.
MEZCLA: Es la unión de 2 o mas sustancias en proporción variable, en la quelos
componentes conservan sus propiedades físicas o químicas; sus componentes se pueden separar fácilmente por medios físicos; generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía.
Tipos demezclas:
•Mezclas homogéneas: sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente en una sola
fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización,extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como Soluciones. Una solución esta constituida por un “Solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad oproporción y uno o más “Solutos”, que son las substancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.
•Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y sedistinguen con facilidad; se encuentran en dos o tres fases. Presentan un aspecto no uniforme.
Se separan por filtración, decantación y por separación magnética1.
SOLUBILIDAD: : Es la cantidadde sustancia que se puede disolver en una cantidad
determinada de solvente a una temperatura específica; Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra o la cantidad en gramos que senecesitan para saturar 100 gramos de disolvente o solvente determinado a una temperatura dada. Fases de la disolución:
•Fase dispersante: El soluto se encuentra en menor proporción.
•Fase dispersora: Elsolvente o disolvente se encuentra en mayor proporción.
Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no...