Discusion Espectofotometr A

Lorena Zúñiga.


Discusión Espectrofotometría:

Para realizar la espectrofotometría se utilizó una solución stock o madre (Sulfato de cobre a 0,079 molar), esta corresponde a una solución concentrada [J. Costa. “Diccionario de química física”, Ed. Díaz de Santos (2005), pág.145]; con ella se procedió a realizar diluciones en serie utilizando amoniaco (NH3) a 2,6 molar, se debe tener en cuentaque una dilución corresponde a la reducción de la concentración de una solución concentrada, puesto que cuando una solución se diluye, el mismo número de moléculas de soluto ocupa un volumen mayor [P. Atkins, L. Jones. “Principios de la química: Los caminos del descubrimiento”, 3a Ed., Ed. Médica Panamericana (2006), pág. F55]. Además de las soluciones en serie, se realizó una dilución con unamuestra problema con las mismas características que la anterior, pero se desconocía la concentración de sulfato de cobre.  Lo anteriormente se realizó, ya que al hacer reaccionar el sulfato de cobre con el NH3 se produce una sustancia coloreada (azul), de esta forma la intensidad del color es usado como una medida de la concentración de dicha sustancia [S. Quezada. “Manual de experimentos delaboratorio para bioquímica”,1ª Ed., Ed. EUNED (2007), cáp.1, pág.9].
Luego de realizar las diluciones en serie y la disolución de la muestra problema, se procedió a realizar un barrido de longitud de onda en el espectrofotómetro utilizando la disolución d3, con este barrido se pudo detectar que el pick más alto se encuentra en la longitud de 658 nanómetros, donde la absorbancia, que corresponde a lamedida de la cantidad de la radiación absorbida por una muestra [P. Atkins, L. Jones. “Principios de la química: Los caminos del descubrimiento”, 3a Ed., Ed. Médica Panamericana (2006), pág. B3], de la disolución d3 da como resultado 1,565, esto se logró obtener gracias al espectro de absorción de la muestra. El espectro de absorción se obtiene midiendo la absorbancia de la muestra a diferenteslongitudes de onda, si se trabaja en el espectro visible, el rango de medición es de 400 nanómetros hasta 700 nm [S. Quezada. “Manual de experimentos de laboratorio para bioquímica”,1ª Ed., Ed. EUNED (2007), cáp.1, pág.11], en este caso, el rango fue de 450 a 700 nanómetros.
En la gráfica del espectro de absorción obtenido, se muestra una creciente al comenzar, ya que la concentración es muy parecida ala del blanco, entonces comienza a separarse poco a poco del rango inicial y alcanzar su punto máximo de absorbancia, en este caso como se dijo anteriormente, fue de 1,562 utilizando la disolución d3; de esta forma se permite asegurar que la concentración es la que juega el papel más importante dentro de la solución, puesto que si tiene muy poca, va a reflejar una baja absorbancia, puesto que lacantidad de luz absorbida por la muestra es directamente proporcional a la concentración de esta [S. Quezada. “Manual de experimentos de laboratorio para bioquímica”,1ª Ed., Ed. EUNED (2007), cáp.1, pág.10]; pero luego en el gráfico se identifica un decrecimiento debido a que ya no existe un equilibrio en la solución que le permita al colorante absorber la intensidad incidente optimizando latransmitancia mucho más que la absorbancia [Instituto Catalán de Salud. “Técnico Especialista en Laboratorio de Atención Primaria”, 1ª Ed., Ed. MAD (2006), cáp. 11, pág. 347].
Posteriormente se procedió a medir la absorbancia de cada disolución preparada, descontando lo obtenido con el blanco, con los valores obtenidos mediante cálculos se procedió a realizar el gráfico de absorbancia vs concentración,de esta forma se procedió a calcular la ecuación de Lambert-Beer, está relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción [F. Pino, D. Pérez. “Análisis de elementos-traza por espectrofotometría de absorción molecular ultravioleta-visible”, Ed. Universidad de Sevilla (1983), cáp. 3, pág. 68]; así como también la...