Discusion III lapso

Discusión
Se inicio la práctica preparando el NaOH con 100 ml de agua destilada y 0,4 g (granallas) de NaOH, luego al batirlo en un vaso precipitado se obtuvo el hidróxido de sodio esto se debe aque se disolvieron los gramos en los ml. Del agua destilada, posteriormente la solución que se obtuvo se vertió en una bureta, purificada. Luego al medir 20 ml de HCl se vertieron en un vasoprecipitado, junto con unas cuantas gotas de fenolftaleína y al realizar la práctica se usaron de unos 100 ml. iniciales de la solución NaOH a unos 86,7 ml, eso da un total de 13,3 ml. Usados de la solución.En la práctica efectuada se usaron esos 13,3 ml. de NaOH para que la solución acida que era acido clorhídrico (HCl) mezclado con el indicador Fenolftaleína pasara de una solución incolora a unasolución de color rosado claro, esto se debe gracias a que la Fenolftaleína es un indicador de pH que en los ácidos y en el agua es incolora y cambia de color en medio básico, cuando llega al punto justode la neutralización, ya que es debido a la presencia de iones OH. Es incolora mientras el pH siga entre 0 y 7, cuando llegue al punto que el pH llegue entre 8 y 9,8 es que se obtendrá el color rosadoclaro pero sin embargo si llega a un pH entre 9,8 y 13 se obtendrá un color morado fuerte.
Luego se efectuó el cálculo de la Normalidad del acido que era despejarla de la formula Na *Va = Nb * Vb despejando Na.
Era multiplicar la normalidad 0,1 (NaOH) por los litros usados que fueron 0,0133 l. todo entre los litros usados del acido clorhídrico que fueron 0,02 l.
La Normalidaddel acido (HCl) fue de 0,0665.
Una posibilidad de error sería la de agregar mucho la solución NaOH y sobrepasarse del punto equivalente y en vez de obtener un color rosado claro se obtendría unmorado fuerte, lo cual indica repetir de nuevo el proceso para obtener la coloración deseada.
Otro error seria la no purificar bien la bureta y que queden residuos dentro de ella, lo cual afectaría en...