Discusion

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al poner en contacto un gas con un líquido en el que es soluble, las moléculas de gas pasan al líquido formando una disolución con el gas, y al mismo tiempo las moléculasdisueltas en e líquido tienden a volver a la fase gaseosa, estableciéndose un equilibrio dinámico entre las moléculas del gas. El gas utilizado en esta experiencia fue el CO2 y el líquido empleado fueel Na2CO3 0.1M, durante el proceso de absorción ocurre una primera reacción donde el Na2CO3 absorbe al CO2 y produce el NaHCO3 ( ), esta disolución de NaHCO3 con exceso de Na2CO3 se titulóposteriormente con HCl 0.1M, el exceso de Na2CO3 empleando la fenolftaleína (F) como indicador produjo NaHCO3 según la reacción de esta forma ya podemos apreciar que el NaHCO3 total es la sumatoria de , espor ello que a medida que se dejaba por mayor tiempo el Na2CO3 en la columna, la concentración del NaHCO3 aumentaba, hay que tomar en cuenta que las concentraciones de NaHCO3 son pequeñas debido a queson las que provienen del exceso de tercera reacción que ocurre donde el NaHCO3 total reacciona nuevamente con el HCl (titulante) 0.1M en presencia de rojo de metilo (RM) y produce el H2CO3(carbonato ácido) según la reacción , de esta forma se entiende que la concentración del H2CO3 es siempre mayor que la del NaHCO3 pero de igual manera aumentaba a medida que se tomaron las diferentes muestra(8 muestras), este comportamiento se observa claramente en la tabla # 3 de resultados.

Al determinar experimentalmente la cantidad de CO2 absorbido en cada una de las muestras los valoresoscilaron entre (0,000-0,210) con un promedio de moles de CO2 absorbidos de 0,18357, ver tabla # 3 de resultados. La cantidad de moles de CO2 absorbidos se debe a que estequiometrícamente , los moles deNa2CO3 de salida son iguales a los moles de CO2 de salida, estos son los moles que no se lograron absorber debido a que se formo el equilibrio liquido-vapor, debido a que la mayoría del CO2 puro...