Dise O Practica 4 LME 2


Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán.


Laboratorio de Metodología Experimental ll

“Diseño Experimental”

Proyecto:
ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL INTERVALO DE VIRE DE INDICADORES ACIDO BASE EN LA ESCALA DE pH



Profa. Q.F.B. Olimpia Roxana Ponce Crippa
Equipo 4:
-Noé Martínez García
-Diego Alonso Ordoñez Godínez
QUIMICA INDUSTRIAL
Grupo: 22012015-II




Fecha: 08/04/15

OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL
Establecer experimentalmente la escala de pH con disoluciones de naturaleza acido base fuerte y determinar el intervalo de vire de algunos indicadores acido-base
OBJETIVOS PARTICULARES
a) Conocer las diferentes teorías ácido/base, y sus características generales.
b) Establecer el comportamiento de las sustancias de naturaleza ácido/base apartir de la teoría electrolítica de Arrhenius.
c) Establecer la clasificación de comportamiento ácido/base de los electrolitos
en función de su ionización y los factores que lo caracterizan.
d) Establecer el concepto de pH.
e) Establecer teóricamente la escala de pH, sus zonas de predominio y las
ecuaciones químicas que caracterizan cada zona tomando en cuenta el
equilibrio de ionización del agua.
f)Preparar disoluciones concentradas (stock) de ácidos y bases fuertes a
partir de reactivos analíticos tomando en cuenta las propiedades
características de éstos.
g) Preparar disoluciones de ácidos y bases fuertes de menor concentración a
partir de disoluciones concentradas (stock) por el método de diluciones
sucesivas para establecer la escala de pH.
h) Preparar disoluciones de indicadores ácido /base de naturaleza ácida.
i) Determinar experimentalmente el intervalo de vire de algunos indicadores
ácido / base de naturaleza ácida en la escala de pH.
j) Establecer teóricamente el intervalo de vire de los indicadores ácido/base
de naturaleza ácida con base en la teoría general de indicadores.
k) Discutir la diferencia de los valores teóricos y experimentales del intervalo
de vire de losindicadores estudiados.
l) Explicar la importancia del estudio del equilibrio de los indicadores ácido /
base.




MARCO TEORICO

Teoría acido base de arrhenius.
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó laspropiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como unasustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disolucionesacuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierroproduciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
La reacción de un ácido con una base se llama...