Practica 3 LME 2


OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble.
OBJETIVOS PARTICULARES
-Describir el sistema química y fisicoquímicamente
-Establecer la ley de acción de masas para el sistema y determinar la solubilidad molar para electrolitos poco solubles.
-Estudiar el equilibrio químico del electrolito pocosoluble en función de la cantidad de disolvente y temperatura.
-Estudiar experimente el equilibrio en función del ion salino o diverso
-Estudiar experimentalmente el equilibrio en función del ion común
-analizar el desplazamiento del equilibrio, con base en la contante de equilibrio y el principio de le chatelier















MARCO TEORICO
Una reacción es un proceso en una dirección hacia adelante apartir de reactivos hacia productos, existen diferentes tipos de reacciones como la de síntesis que es cuando 2 o más sustancias química sencillas se unen para formar un solo producto o sustancia más compuesta o compleja, la reacción de descomposición sucede cuando una sustancia se descompone en uno o más productos que generalmente son que conforman la sustancia, las reacciones de doblesustitución que ocurre cuando un átomo desplaza a otro. Los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante.
El principio de Le Châtelier,
Si se presenta unaperturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este seríael estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. 
La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
La ley de masas o ley de acción de masas establece que parauna reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. 
Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrioFactores que alteran el equilibrio químico
-Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio está en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esaecuación (en dirección a un miembro o al otro).
-Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
aA + bB + Calor ←→cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).
-Equilibrio dinámico.
Un equilibrio dinámico ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso. Muchos procesos (como...