Disertaci N

PROCESO DE FUNDICIÓN
DEL
COBRE

OBJETIVOS
COMPRENDER
ANALIZAR

ETAPAS DEL PROCESO DE
FUNDICIÓN
 Recepción y Muestreo
• Objetivo
• Como se lleva a cabo

 Fusión
• Objetivo
• Acontecimientos
Conversión
• Objetivo
• Como y donde se lleva a
cabo
Fig. 2 El cobre anódico obtenido en la
 Pirorefinación
pirorefinción
Es moldeado en Ánodos
• Objetivo
www.codelcoeduca.cl
• Como se realiza
• Cuales el Producto

CONVERTIDOR
TENIENTE
Fig 3 Convertidor Teniente
www.codelco.cl

Fig 4 Convertidor Teniente
Reproducido de Tesis Universidad de Chile

CONVERTIDOR TENIENTE
Ejemplo de calculo debalance de
Calor
REACCIONES OXIDACION
1.CuFeS2(s) + ½O2(g) = CuS0.5 +
FeS + ½SO2(g)

kcal/kgmo
l
-22475

2. FeS(l) + 3/2 O2(g) = FeO + SO2(g) -115310
3. FeO + 1/6 O2(g) = FeO1.33

-22140

4. FeO + ½ SiO2= Fe2SiO4

-4800

Tabla 1 Reacciones Oxidación
Reproducido de Tesis Universidad de Chile

Calor de oxidación azufre pirítico
kg moles cpy = 1000 kg/183,5 kg/kg mol = 5,45 kg mol
Calor oxidación =5,45*22475 = 122,5 Mcal/t
Calor oxidación del FeS (Súlfuro de hierro)
El Fe de la cpy se oxida en un 94,1%, así :
kg mol FeS reaccionados = 5,45*0,941=5,126 kg mol
Calor por oxidación del FeS:5,126*115310 = 591,0 Mcal/t cpy
 
Calculo del calor de oxidación del FeO a Fe3O4
La escoria tiene 45% Fe y 18% Fe3O4, lo que significa:
18*(3MFe/MFe3O4) de Fe como Fe3O4=(18/0,724)*100=13,03%.
O sea, del totalde FeO oxidado 13,03/45=28,9% se oxida a Fe3O4.
Kg moles de Fe oxidado a magnetita= 5,126*0,289=1,484
Calor oxidación del FeO a Fe3O4 =1,484*22140= 32,9 Mcal/t cpy
 
Calculo del calor por oxidación dela fayalita
nFeO en escoria = 71,1% del Fe oxidado= 0,711*5,126=3,645 mol
Calor por formación fayalita= 3,645*480= 17,5 Mcal/t cpy

CALOR TOTAL DE REACCION OXIDACION
Reacción

Mcal/t cpy

OxidaciónS pirítico

122,5

Oxidación FeS a FeO y SO2

591,0

Oxidación FeO a Fe3O4

32,9

Formación Fayalita

17,5

TOTAL

753,9
Tabla 2 Calor Total
Reproducido de Tesis Universidad de Chile

CALOR PARA...