disminución en el punto de congelación

Ejercicios
1. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86°C/molal)



2. Se disuelven 10 g de naftaleno (C10H8) en 50 ml de Benceno (C6H6) (d = 0,88 g/ml) ¿Cuál es el
punto de congelación de esta solución, sabiendo que la masa molarde naftaleno es
128 g/mol (benceno: Kc = 5,12 °C/molal y T°c = 5,5 °C)



3. Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo queeste aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si
se congela a -1,1 °C. (Agua: constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de
congelación 0 °C)



4. Conociendoque el valor del punto de congelación del agua es 0°C y su Kc es 1,86°C/mol. Calcular el punto de congelación del almíbar con 50 gr de azúcar (C6H1206) en 100gr de agua.Son:
En una solución, se solidifica el solvente se produce cuando se rompen la interacciones con el soluto y este se enlaza nuevamente comosu estuviese puro. Para que se lleve a cabo eso, la temperatura debe bajar más que el punto de congelación del solvente puro, por lo tanto el punto de congelación es siempre más bajoque el solvente puro y directamente proporcional a la concentración molal del soluto.

Formula:∆ Tc = T°c – Tc
∆ Tc = Kc x m
∆ Tc = disminución en el punto de congelación
T°c = punto de congelación del solventepuro
Tc = punto de congelación de la solución
m = molalidad.

Kc = constante crioscópica o constante molal de disminución del punto de congelación.