Punto de fusión y punto de congelación
Páginas: 3 (557 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2010
Punto de fusión y punto de congelación
Los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión característico (temperatura a la cual el sólido se funde para convertirse en un líquido). La transiciónentre el sólido y el líquido es tan bien definida para muestras pequeñas de una sustancia pura que los puntos de fusión se pueden medir con una incertidumbre de $ \pm$0.1 $ % {{}^\circ}% C$. El oxígenosólido, por ejemplo, es -218.4 $ % {{}^\circ}% C$.
Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión deun sólido debe ser igual con el punto de congelación del líquido. En la práctica, existen diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser observadas.
Es difícil, si no imposible,calentar un sólido sobre su punto de fusión porque el calor que entra en el sólido en su punto de fusión se utiliza para convertir el sólido en un líquido. Es posible, sin embargo, enfriar algunos líquidosa temperaturas debajo de sus puntos de congelación sin la formación de un sólido. Cuando se hace esto, se dice que el líquido está subefriado.
Un ejemplo de un líquido sobrefriado se obtienecalentando el trihidrato de acetato sódico (NaCH$ _{3}$CO$ _{2}$\textperiodcentered3 H$ _{2}$O). Cuando este sólido se funde, el acetato sódico se disuelve en el agua que fue atrapada en el cristal y formauna solución. Cuando la solución se enfría a la temperatura ambiente, éste debería solidificar, pero frecuentemente no sucede. Sin embargo, si un cristal pequeño de trihidrato de acetato sódico seagrega al líquido, el contenido del frasco solidifica en pocos segundos.
Un líquido puede llegar a ser sometido a subenfriado porque las partículas en un sólido se empaquetan en una estructura regularque es característica de esa sustancia particular. Algunos de estos sólidos se forman muy fácilmente; otros no. Algunos necesitan una partícula del polvo, o un pequeño cristal para actuar como...
Los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión característico (temperatura a la cual el sólido se funde para convertirse en un líquido). La transiciónentre el sólido y el líquido es tan bien definida para muestras pequeñas de una sustancia pura que los puntos de fusión se pueden medir con una incertidumbre de $ \pm$0.1 $ % {{}^\circ}% C$. El oxígenosólido, por ejemplo, es -218.4 $ % {{}^\circ}% C$.
Los líquidos tienen una temperatura característica a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión deun sólido debe ser igual con el punto de congelación del líquido. En la práctica, existen diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser observadas.
Es difícil, si no imposible,calentar un sólido sobre su punto de fusión porque el calor que entra en el sólido en su punto de fusión se utiliza para convertir el sólido en un líquido. Es posible, sin embargo, enfriar algunos líquidosa temperaturas debajo de sus puntos de congelación sin la formación de un sólido. Cuando se hace esto, se dice que el líquido está subefriado.
Un ejemplo de un líquido sobrefriado se obtienecalentando el trihidrato de acetato sódico (NaCH$ _{3}$CO$ _{2}$\textperiodcentered3 H$ _{2}$O). Cuando este sólido se funde, el acetato sódico se disuelve en el agua que fue atrapada en el cristal y formauna solución. Cuando la solución se enfría a la temperatura ambiente, éste debería solidificar, pero frecuentemente no sucede. Sin embargo, si un cristal pequeño de trihidrato de acetato sódico seagrega al líquido, el contenido del frasco solidifica en pocos segundos.
Un líquido puede llegar a ser sometido a subenfriado porque las partículas en un sólido se empaquetan en una estructura regularque es característica de esa sustancia particular. Algunos de estos sólidos se forman muy fácilmente; otros no. Algunos necesitan una partícula del polvo, o un pequeño cristal para actuar como...
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