disoluciones molares

Colegio
Departamento de Ciencias











Laboratorio de Ciencias:
Preparación de Disoluciones Molares











Nombres:

Curso: 2º MedioFecha:




Indice





































Introducción
Marco conceptual
Soluto: Sustancia (generalmente) minoritaria en una disolucion.
Disolvente: Sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico

Disolvente+ soluto = disolución

Las disoluciones son mezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumendeterminado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución.  Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles desoluto por cada litro de solución.  Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución. 
 


Molalidad
Otra unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.  Si una solución tiene una concentración de 1.5 m,sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.  En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene. 
 
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente
m = mol soluto /  kg  solvente

Objetivo:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de solutodisuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración
En este experimento se trato de preparar disoluciones de distintas concetraciones, resolver problemas de cálculos para la preparación de disoluciones y practicar con lapredicion.







Materiales

Varilla de agitacion

2 vasos de precipitado de 250ml

2 vasos de precipitado de 100ml

Dos matraces de aforo de 250 ml

2 gotario

Una espátula

Pesa

Un vidrio reloj


Reactivos

20g de Hidróxido de sodio (NaOH)

500ml de agua destilada en piseta

Un indicador (Fenolftaleína)Método
Método científico experimental
El método científico es aquel que se define como: “Conjunto de pasos fijados de antemano por una disciplina con el fin de alcanzar conocimientos válidos mediante instrumentos confiables”. Así el método es un conjunto de pasos que trata de protegernos de la subjetividad en el conocimiento.
El método científico está sustentado por dospilares fundamentales. El primero de ellos es la reproducibilidad, es decir, la capacidad de repetir un determinado experimento en cualquier lugar y por cualquier persona. El segundo pilar es la falsabilidad. Es decir, que toda proposición científica tiene que ser susceptible de ser falsada (falsacionismo). Esto implica que se pueden diseñar experimentos que en el caso de dar resultados distintos a...