Molaridad

Practica #2 Preparación de soluciones Molares
Fundamento teórico: Sol’n Molar
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen dedisolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:
Formula
M = N° de moles
1 lt de Sol’n
N° moles = MasaPM
[
Objetivo: Que el alumno aprenda a realizar los cálculos necesario para Preparar Soluciones Molares , asi como a la manipulación del reactivos y material delaboratorio.
Material Volumétrico
* Pipeta
* Probeta
* Perilla
* Matraz Volumétrico
* Embudo
Reactivo Material• HCl - Espatula
• H2SO4 - Agitador
• HNO3- Frasco reactivo
• CH3COONH4 - Gotero
• K2Cr07 - Balanza
• NH4OH
Procedimiento
1.- Realizalos cálculos para para preparar la solución de cada reactivo
2.- Pesar o medir volúmenes de los reactivos de una solución.
3.- Cada equipo preparar las soluciones que le corresponden
4.- Todas lassoluciones serán disueltas en agua destilada

5.- Una vez preparadas se almacenan en frascos reactivos que llevaran una etiqueta con los siguientes datos
Nombre del reactivo -Formula del reactivo - Concentración - Fecha de preparación.

Cálculos
1.- Sol ‘ n
HCl 1 M - 100 ml

FORMULA
M = N° de moles
1 lt de Sol’n
PM
H= 1.00794
Cl= 35.453
36.46094MOLARIDAD | PM |
1 M | 36.46094 |
D= 1.18
GRAMOS | VOLUMEN |
36.46094 | 1Lt |
3.646094 | .100 Lt |
Vol’m = 3.646094
1.18

Vol’m = 3. 089

2.- Sol ‘ n
HCl 6M - 100 ml...