Disoluciones

DISOLUCIONES
|INTRODUCCIÓN |PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES |
|Definiciones |TIPOS DE DISOLUCIONES |
|Soluto y disolvente |DISOLUCIONES IDEALES Y REALES|
|CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN Y FORMAS DE EXPRESARLA |Tendencia de escape |
|Molaridad y normalidad |Disoluciones ideales y ley de Raoult |
|Molalidad |Disoluciones reales|
|Fracción molar |Ley de Henry |
|Expresiones en tanto por ciento |DESTILACIÓN DE MEZCLAS BINARIAS |
|Gramaridad y miligramaridad |Diagramas del punto de ebullición y destilación fraccionada|
|Cálculos relacionados con las diferentes formas de |Destilación en corriente de vapor |
|expresar la concentración | |
|Concepto de reciprocidad en los cálculos con | ||disoluciones | |

INTRODUCCION
Definiciones. Al mezclarse varias sustancias se pueden formar soluciones o disoluciones verdaderas, coloidales o dispersiones. Una disolución verdadera se define como una mezcla de dos o más componentes que forman una dispersión molecular homogénea, esdecir, un sistema monofásico cuya composición puede variar en un amplio intervalo. Los conceptos contenidos en esta definición requieren una explicación adicional, que se expone a continuación.
Un sistema es un espacio limitado o una cantidad definida de sustancias que están bajo observación y experimentación. En algunas circunstancias, el sistema puede constar solamente de energía radiante o serun campo eléctrico, sin contener sustancias materiales.
El concepto de fase ha sido ya definido, en el capítulo 4, como una parte homogénea y bien diferenciada de un sistema separado por límites bien definidos de las otras partes. Una disolución verdadera consta de una sola fase, pero una disolución saturada, junto con un exceso de sólido en equilibrio con el soluto disuelto, representa unsistema de dos fases, y se dice que es heterogéneo. Una mezcla de agua, hielo y vapor de agua confinados en un recipiente cerrado constituye un sistema de tres fases.
La palabra homogéneo indica que todas las partes de la mezcla, cuando se analizan por los métodos químicos ordinarios, son idénticas. Se dice, por el contrario, que un sistema es heterogéneo cuando consta de más de una fase. Aquí, cadafase puede presentarse de forma continua, como, por ejemplo, un trozo de hielo que flota en el agua, o distribuida en pequeñas partículas a través del sistema, como las Botitas de aceite de una emulsión o las partículas sólidas en una suspensión farmacéutica.
Estos dos últimos son ejemplos de dispersiones groseras, ya que el diámetro de las partículas de las emulsiones y de las suspensiones es,por lo general, mayor de 0,1 µ (1000 Å ó 10-5 cm). Una dispersión coloidal representa un sistema cuyo tamaño de partículas es intermedio entre el de una disolución verdadera y una dispersión grosera, aproximadamente de 10 Å a 5000 Å. Algunos autores establecen como límite superior del intervalo coloidal 2500 Å, mientras que otros dan el valor de 10000 Å. No obstante, debe tenerse en cuenta,...