Disoluciones

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disoluciones Diluciones Propiedades coligativas Osmosis D

Tema 2: Disoluciones

Tipos de disoluciones.
´
´
Composicion de las disoluciones: formas de expresion.
Diluciones.
Propiedades coligativas.
´
Presion de vapor.
´
´
Presion osmotica.
´
´
Aumento ebulloscopico y descenso crioscopico.

´
Alfredo Aguado,Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disoluciones Diluciones Propiedades coligativas Osmosis D

´
Clasificacion de la materia
Materia
¿Puede separarse mediante un proceso f´sico?
ı


SI 





C


Mezcla
´
¿Es homogenea?

SI ¡

¡e
¡ e

¡

¡

´Homogenea
´
Disolucion



 NO


s


Sustancia pura
¿Se descompone por un
proceso qu´mico?
ı
¡e

eNO
e
…
e

´
Heterogenea

¡

SI ¡
¡

¡

e
e NO
e
…
e

Compuesto

´
Alfredo Aguado, Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

Elemento

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disolucionesDiluciones Propiedades coligativas Osmosis D

Definiciones

´
´
´
Una solucion (disolucion) es una mezcla homogenea, a nivel
´
molecular, de dos o mas sustancias.
´
El solvente (disolvente) es el componente que esta en mayor
´
´
´
proporcion. Determina ademas el estado de agregacion de la
´
disolucion.
Los solutos son, por tanto, los componentes disueltos en el
disolvente.

´Alfredo Aguado, Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disoluciones Diluciones Propiedades coligativas Osmosis D

Tipos de disoluciones
Solvente
´
Solido

L´quido
ı

Gas

Solutos
´
Solido
L´quido
ı
Gas
´
Solido
L´quido
ı
Gas
´
Solido
L´quido
ı
Gas

EjemplosAleaciones: Acero (C+Fe), Bronce (Cu+Sn)
Amalgamas: Au(s) + Hg(l)
Metal + H2(g)
ClNa(s) + H2 O(l)
CH3 CH2 OH(l) + H2 O(l)
CO2(g) + H2 O(l)
´
Naftalina en aire (sublimacion)
H2 O(l) en aire
O2(g) en N2(g)

´
Alfredo Aguado, Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disolucionesDiluciones Propiedades coligativas Osmosis D

´
Composicion de las disoluciones: expresiones de las
concentraciones
´
Porcentaje ( %) en masa, tambien denominado porcentaje.
% masa =

masa de soluto
× 100 [ %]
´
masa de disolucion

´
´
Molaridad, M, tambien denominada concentracion molar, se suele
representar con corchetes, ej. [NaCl].
molaridad =

moles de soluto
´
volumen enlitros de disolucion

mol
L

´
´
Molalidad, m, tambien denominada concentracion molal.
molalidad =

moles de soluto
masa en kg de disolvente

´
Alfredo Aguado, Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

mol
kg

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicion de las disoluciones Diluciones Propiedades coligativas Osmosis D

EjercicioPorcentaje en masa

´
Ejercicio: Calculad el porcentaje en masa de una disolucion de
5,00 g de NaCl en 45,0 g de H2 O.
´
Solucion:
% masa =
=

masa de soluto
× 100 [ %]
´
masa de disolucion
5,00 g
× 100 = 10,0 %
50,0 g

´
Alfredo Aguado, Departamento de Qu´mica F´sica Aplicada, Universidad Autonoma de Madrid
ı
ı

´
´
Tema 2: Disoluciones Tipos de disoluciones Composicionde las disoluciones Diluciones Propiedades coligativas Osmosis D

Ejercicio Molaridad
´
Ejercicio: Calculad la Molaridad de una disolucion de 5,00 g de
NaCl en H2 O en un matraz aforado de 50,0 mL.
Material necesario: vidrio de reloj, balanza, vaso de precipitados y
matraz aforado.

Pasos: Pesar la cantidad de soluto, disolverlo en un poco de
disolvente, enrasar y homogeneizar.
´...