disoluciones

Cuando los reactivos están en la fase líquida es relativamente fácil el control de las reacciones
químicas. Si las sustancias de interés existen en la fase sólida o en la gaseosa se procuraincorporarlas
a la fase líquida, mezclándolas con otra sustancia que se encuentre en esta fase; por tal razón, se
introduce el concepto de disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o mássustancias. Frecuentemente, las disoluciones consisten en una sustancia, el soluto, disuelto en otra
sustancia, el disolvente, que por lo general es agua.
La concentración de las disoluciones seexpresa en función de la cantidad de soluto disuelto en
una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente; por lo que, existen varias formas de
expresar la concentración. Las más utilizadasson: molaridad [M], normalidad [N] y molalidad [m].
El porcentaje en masa y el porcentaje en volumen son expresiones convenientes y muy comunes
para propósitos comerciales, pero para propósitosquímicos las concentraciones se expresan en
términos de molaridad o de normalidad.
Por otro lado, una disolución que contenga un electrólito será capaz de transportar corriente
eléctrica. A este fenómenose le llama conducción electrolítica. Los iones del electrólito deben moverse
libremente para que se presente la conducción electrolítica.
La naturaleza iónica de un compuesto puede determinarseexperimentalmente observando qué
tan eficazmente transporta la corriente eléctrica una disolución acuosa del mismo.
Ahora bien, las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes reflejan la maneraen que los
átomos interactúan entre sí. Una de estas propiedades es la conductividad electrolítica de los
compuestos en disolución acuosa, la cual se estimará con cada una de las disoluciones queel
estudiante prepare. Además se observará la influencia de la concentración de las disoluciones en la
conductividad.
EQUIPO Y MATERIAL
a) 1 matraz volumétrico de 250 [ml].
b) 2 matraces...