Disoluciones

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (718 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 10 de septiembre de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
DISOLUCIONES
Determinación de la concentración de soluciones
El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de la sustancia que se quiere analizar, en otra que se disuelve.La determinación se puede llevar acabo por:
*Peso del reactivo (gravimetría)
*Relación con el volumen gastado de reactivo (volumetría o titulometría).
Dilución
Procedimiento por el cual sedisminuye la concentración de una solución por adición de mayor cantidad de solvente.
Al agregar más solvente, se está aumentando la cantidad de solución pero la cantidad de soluto se mantiene constante C1x V1 = C2 x V2
Concentración
Cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.
Estarelación se expresa cuantitativamente en unidades físicas y químicas.
Concentración por unidades físicas
PORCENTAJE MASA EN MASA (%m/m o %p/p)
Indica la masa de soluto en gramos en 100ml desolución
%m/m= Peso del soluto x100
Peso de la solución
PORCENTAJE EN MASA VOLUMEN (%m/v )
Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 mL de solución.
%p/v=masa de soluto x 100
Volumen total de la solución
PORCENTAJE EN VOLUMEN (%v/v)
Indica el volumen de soluto, en mL, presente en 100 mL de solución.
%v/v=volumen de soluto x 100
Volumen total de la solución
PORCENTAJE EN PARTES POR MILLON (PPM)
Se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000 mL o 1 litrode solución.
Ppm= gr soluto x1000000
gr soluto + gr disolvente
Concentración por unidades químicas
MOLARIDAD (M)
Indica el número de moles de solutodisuelto hasta formar un litro de solución.
M= moles de soluto n= masa en gramos
kg solvente peso molecular...
tracking img