disoluciones

Disoluciones
A) Dar respuestas a cada una de las interrogantes planteadas
¿Qué se entiende por una solución?
Una disolución o solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí.

¿Cuáles son los componentes de una solución y defínalos?
El soluto: es el componente que está en menor cantidad y que se disuelve completamente
Elsolvente: es el componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto

¿Qué se entiende por concentración de una solución? Y ¿Cuáles son las unidades de concentración?
Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solvente o de solución.
molaridad(M)
molalidad(m)
fracción molar
normalidad
partes por millón
partes por billón¿Por qué toda solución es una mezcla y no toda mezcla es una solución?
Porque hay dos tipos de mezclas: Homogéneas y heterogéneas. Una solución es una mezcla homogénea. Las homogéneas no permiten diferenciar a simple vista sus componentes, en cambio, en las heterogéneas puedes ver cada elemento que la conforma.
Mencione diferentes ejemplos de disoluciones que usted use diariamente en su hogarCuando hago cerelac, avena, jugos naturales, leche en polvo o sopa.
¿Qué es la solubilidad?
Es la capacidad que posee una sustancia para disolver se en otra
¿Cómo varía la solubilidad con la temperatura?
Al incrementar la temperatura estas pasando energía con lo que los electrones saltan de nivel (se excitan) y por ello es más fácil que acepten o formen enlaces con el soluto. Al disminuirla temperatura sucede lo contrario.


Mencione cinco (5) ejemplos de disoluciones en diferentes estados de agregación (5 ejemplos por cada uno de los estados físicos)
Líquido:
Limonada, agua con limón y azúcar
Leche; agua con leche en polvo
HCl, Cloruro de hidrogeno
Café; granos de café molidos con agua y azúcar
NaCl, cloruro de sodio.
Sólido:
Bronce, cobre y estaño
Latón, cobre y zincAcero, carbono y hierro
Cuproaluminio, cobre y aluminio
Nitinol, titanio y níquel.
Gaseoso:
O2, oxigeno molecular
CO2, dióxido de carbono
CO, monóxido de carbono
Vapor de agua en aire
Gas butano en aire.







B) Resolver cada uno de los ejercicios planteados
1.- Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a) ¿Cuál es la concentración desal (en g/l) en el caldo? b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?
G = masa
L = litros
Datos:
M soluto: 16g
V solución: 2L
[g/l] = 16g / 2L = 8g/l
16g  2000 ml
1,2g = X  150ml
La cantidad de sal en 150ml de caldo es de 1,2g

[g/l] = 1,2g / 0,15L = 8g/l es la concentración de la sal en 150 ml de caldo
2.- Laglucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/l”. a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? b) Ponemos en un plato 50 cm3.Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato? c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?
Datos:
V = 500cm3
Concentración (w) = 55g/l
55g/l = 55g soluto por cada 1L (1000 cm3) solvente
a) El disolvente es el agua, el soluto es la glucosa
b) 1000cm3 solvente  55gsoluto
50cm3 solvente  x = 2,75g soluto.
a) v = m/w  V = 40g / 55g/l  V = 0,72 L
1L  1000cm3
0.72L  x = 720cm3
3.- En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.” a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento?...