Disoluciones

Preparación de soluciones
Introducción
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, llamándose disolvente al que está en mayor proporción y soluto al que está en menorproporción. Las distintas formas de expresar la relación entre las cantidades de soluto y disolvente se llama concentración y se puede expresar de diversas formas:
% peso = g soluto/g disolución * 100
M= n soluto/ L disolución = (g/PM) / L
N = eq soluto/ L disolución = (g/Pe) / L = (g / PM*val) / L
Las disoluciones con las que se va a trabajar son disoluciones de sólido en líquido y de líquidoen líquido. Para prepararlas se seguirán los siguientes pasos:
Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades desoluto precisas. Si éste es sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente, conocida su densidad. Ha de tenerse en cuenta la pureza de los reactivos. Calculada lacantidad necesaria, se pesan en un vidrio de reloj o en un pesa-sustancias si la sustancia es higroscópica.

Objetivos
Conocer las distintas formas de expresar la relación entre las cantidades desoluto y disolvente en una solución.
Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores
Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar unadisolución.
Material y reactivos
Material
Cantidad
Reactivos
Cantidad
Vidrio de reloj
1
Coluro de sodio sólido (NaCl)

Vaso de precipitados de 50 ml
3
Cloruro de bario sólido (BaCl2.2H2O)Agitador de vidrio
1
Cloruro de calcio sólido (CaCl2.2H2O)

Pipetas graduadas de 10 ml
2
Cloruro de potasio sólido (KCl)

Probeta de 25 ml
1
Cloruro de cobre sólido (CuCl2.2H2O)

Probetade 50 ml
1
Ácido nítrico concentrado (=1.42g/ml)

Matraz aforado de 50 ml
2
Äcido sulfúrico concentrado (=1.84g/ml)

Matraz aforado de 100 ml
1
Hidróxido de sodio

Matraz aforado de 1...