disoluciones


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

LABORATORIO DE INVESTIGACIÓN FORMATIVA VI

“REPORTE DE SOLUCIONES”
POR:
SÁNCHEZ ESPEJEL NANCY YANET

PROF. BIÓL. ELVIA GARCÍA SANTOS

GRUPO: 1602









INTRODUCCION
Se presentara la secuencia para preparar distintas soluciones a diferentes unidades de concentración, como: Molaridad,Normalidad, Molalidad, Partes por millón, y Porcentaje referido a la masa.
Es importante conocer algunos conceptos, que podrán ayudarnos a la comprensión de dichas concentraciones así como los pasos para la preparación de ellas.
Primero debe recordarse que una solución es una mezcla entre un soluto (sustancia a disolver) y un disolvente (sustancia que disuelve), donde el primero está en menorproporción en comparación con el segundo. El agua dado a que disuelve sales, ácidos y bases es considerado el disolvente universal, sin embargo no significa que sea el único ya que existen otros disolventes que son importantes (Etanol, éter, benceno, etc). Existen diferentes soluciones en base al estado en que se encuentren sus componentes, existen: Liquido-Gas (agua + oxigeno), Gas-Gas (helio +oxigeno), Gas- Liquido (CO2 en el refresco), Liquido- Sólido (mercurio + plata), Gas-Sólido (el hidrogeno gas que se disuelve en metales como el Paladio), y Sólido-Sólido (cobre + oro). Todo tipo de soluciones son importantes en la vida diaria (Harris, 2007).
Al proceso de formación de una solución, ósea a la dispersión de un soluto en un disolvente, se la llama disolución. Es importante mencionar quedurante dicho proceso se debe suministrar energía para romper las fuerzas que mantiene unidas las partículas de soluto entre sí, y separarlas en iones o moléculas individuales, separadas por las moléculas del solvente. En general la energía que se requiere para romper los enlaces entre las partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas del soluto y eldisolvente.
Otro elemento relevante en las soluciones es la solubilidad; que es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Considerando sales disueltas en una masa fija de agua, se descubrirá que cada sal se disuelve hasta una cierta cantidad máxima a cierta temperatura. Se mide como el número de gramos necesarios para preparar una solución saturada en 100 gramos de agua a una temperaturadada. Por ejemplo: La solubilidad del K2SO4 a 20 °C es de 11.1g, esto significa que en 100g de agua a la temperatura de 20 °C solamente se pueden disolver 11.1g de K2SO4. En las soluciones (excepción gas-gas) existe un límite en la cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen determinado (Garric, 2000).
La temperatura y presión están presentes modificando dicho proceso. La temperatura alaumentarse hace que la solubilidad en agua crezca en el caso de líquidos y sólidos, mientras que en los gases al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye. Mientras que la presión afecta la solubilidad de un gas en un líquido; si la presión parcial de un gas sobre el líquido se incrementa entonces la solubilidad también se incrementa, por el contrario si la presión decrece la solubilidaddisminuye. Para soluciones sólido-liquido el efecto de la presión no es apreciable.
Cuando se habla de un soluto disuelto en un disolvente o cuando se experimenta cuantitativamente con soluciones es necesario conocer la composición exacta de la solución. Por ello los científicos expresan la concentración de soluciones en distintas formas: Molaridad, Normalidad, Molalidad, Partes por millón, yPorcentaje referido a la masa.
Es importante conocer cómo se mencionó anteriormente el significado de las ya, mencionadas soluciones así como el proceso de preparación, pero aun es más importante el saber interpretar los resultados que estas arrojan es por ello que expondrá la manera en la que se construye una curva patrón. La curva de patrón es un método de química analítica empleado para medir la...