disoluciones

LABORATORIO DE QUIMICA
OBJETIVO: Preparar disoluciones de diferentes solutos y concentraciones
MARCO TEORICO: En este informe daremos a conocer cómo preparamos disoluciones dediferentes solutos y concentraciones.
Ahora se explicarán los conceptos utilizados en el trabajo:
-Componentes
Soluto: sustancia que se disuelve
Solvente: matriz en elque se disuelve el soluto
DILUCION: Es el acto de volver más débil una solución a partir de una solución concentrada para que quede a una menor concentración.
MOLARIDAD: Es la cantidadde moles de soluto que hay en un litro de solución
DISOLUCION: Mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una única fase.
MATERIALES:
- (2) matraz aforado.
-baqueta.
-aguadestilada.
-KMnO4.
-NaOH.
-vidrio reloj.
-balanza.
-vaso precipitado.
-calculadora.
- Pizeta.
-corrector.
-agua potable.

ACTIVIDADES:
Se preparó una disolución de 0.1M deNaOH
-Se realizó el cálculo y luego se masó 1 gr de NaOH usando balanza y vidrio reloj.
-Se vació el soluto en un vaso precipitado, se verificó que no quedaran restos de soluto en elvidrio reloj, se utilizó para ello una baqueta.
-Se disolvió en un poco de agua destilada y se vertió al matraz aforado.
-Se verificó que no quedaran restos en el vaso se ayudo con lapizeta.
-Se aforó con agua potable, luego se homogenizó y se roturó.
Se preparó una disolución 0,01M de la disolución 0,1M KMnO4
Se realizó el cálculo y luego con pipetas se extrajo laalícuota de 10 ml de solución necesaria y se vertió al matraz en donde se preparó la dilución.
Se aforó con agua destilada se homogenizó y se rotuló.

ANEXO:
0.1 Mol de NaOH → 1000ml1mol = 40gr de NaOH
X moles → 250ml 0,025 Mol = 1gr NaOH
X = 0,025 moles NaOH
C1 x V1 = C2 x V2
x V1 = 0,001 x 100
V1 = 10ml de KMnO4