Dispersion De London Y Puentes De Hidrogeno

DEFINIR:
1. Dispersión de LONDON
Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien lasinvestigó. Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se puedenproducir con más facilidad. Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula apolar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno esun tipo especial de interacción dipolo-dipolo. sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representancargas parciales.
2. Puente de hidrógeno.
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X(halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
El enlace puente de hidrógeno es 20 veces más débil o de menor contenido energético que un enlace normal.Pareciera ser de poca importancia, pero debido a la gran cantidad de moléculas y gran cantidad de enlaces de este tipo que puede contener una sustancia, el enlace puente dehidrógeno tiene una especial importancia.

ESCRIBIR:
1. Ecuación que define la dispersión de LONDON.
V=-Cr6 Donde C=23 (a1' a2 ' l1l2)(l1 + l2)
Aquí a1' ya2 'son polarizabilidades de las moléculas 1 y 2 respectivamente y r es la distancia entre las moléculas. La interacción descrita por la formula de London es normalmente eltérmino dominante en las fuerzas intermoleculares (a menos que se formen puentes de hidrógeno.)

2. Ecuación que define las interacciones de los puentes de hidrógeno.