dispersión de london


Dispersión de London

Las fuerzas de dispersión de London son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre múltipolos temporales en moléculas sin momentomultipolo permanente. (Dipolo- dipolo inducido.)

Las fuerzas de dispersión de London son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas asi por el físico alemán Fritz London, quien lasinvestigó. Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.Dipolo-dipolo: consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula apolar y el negativo de otra.


Puentes de hidrógeno
El enlace puente de hidrógeno es unaatracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
El enlace o “puente” dehidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico deinteracción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos. En unenlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va aenlazar el hidrógeno.






Ecuación que describe la dispersión de London
London lo describió desde la mecánica cuántica, que para dos moléculas idénticas con polarizabilidaddonde:
v0 = frecuencia de oscilación de los dipolos
hvo = I = energía de primera ionización del átomo o molécula


Ecuación que define las interacciones de los puentes de hidrógeno.