Doña

SOLUBILIDAD: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDADConcepto de solubilidad.-
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la
CANTIDAD MÁXIMA
de ese soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente ode disolución a una temperatura dada.Esta solubilidad se puede expresar en diferentes unidades, como: gramossoluto/litro disolución o moles soluto/litro de disolución. Esta última es lamásutilizada y se llama solubilidad molar (s).Según la cantidad de soluto, las disoluciones pueden ser
•
Saturadas
•
Sobresaturadas
•
Insaturadas.
a)
Una
disolución saturada
, es aquella que contiene lamáxima cantidad posible de un soluto a una temperaturadada. En estas disoluciones se da un equilibrio dinámicoentre el soluto y sus iones disueltos.
b)
Una
disolución sobresaturada,
esaquella que contieneuna cantidad de soluto mayor que la que corresponde auna disolución saturada. No es una disolución estable yuna pequeña adición de soluto provoca la precipitacióndel exceso.
c)
Una
disolución insaturada,
es aquella que contiene unacantidad de soluto inferior a la que indica susolubilidad.Por tanto hay que tener claro que
la solubilidad molar (s)
es la
molaridadmáxima
, esdecir la molaridad de
una disolución saturada.
La solubilidad de una sustancia en agua, a una temperatura dada es un valor constante.. No todas las sustancias iónicas son solubles en agua, hay algunas muy pocosolubles, es decir la solubilidad es tan pequeña que no se aprecia que partede soluto pasa a la disolución.
1

Compuestos solubles: se disuelve más de 10 g/ l. agua (ejemp.NaCl)Compuestos poco solubles: se disuelve aproximadamente 1g/litro .Compuestos insolubles: se disuelve menos de 1 mg/l . (ejemp. AgCl,Ag
2
S,BaSO
4
, AgBr..)
Producto de solubilidad (Ks).-
En una disolución acuosa saturada, a una determinada temperatura,
, lasolubilidad es constante,
y en consecuencia tambien lo serán lasconcentraciones de sus iones. Se alcanza por tanto un equilibrio desolubilidad delcompuesto (fundamentalmente sales)Consideremos una sal AmBn en una disolución saturada, se establece elequilibrio heterogéneo siguiente siguiente:AmBn (s)

m A
-(aq)
+ n B
+(aq)
[A
-
]
m
· [B
+
]
n
Kc = ------------------------------[AmBn]Si tenemos en cuenta que en los equilibrios heterogéneos consideramosconstante la concentración molar de los sólidos, podemos escribirlaexpresión anterior de este otro modo:Kc · [AmBn] = [A
-
]
m
· [B
+
]
n

Ks = [A
-
]
m
· [B
+
]
n
Por tanto el
producto de solubilidad de un compuesto (Ks)
, es productode las concentraciones molares de sus iones en la disolución saturada,elevada cada una de ellas a un exponente igual a su coeficienteestequiométrico en la ecuación del equilibrio de disolución.
2

Ejemplo 1ºLasolubilidad del cloruro de plata a 25 ºC es de 1,3 · 10
-5
mol/l. Calcula KsSOLUCIÓNAgCl
(s)

Ag
+
(ac)
+ Cl
– (ac)
s s s1,3 · 10
-5
1,3 · 10
-5
1,3 · 10
-5
Ks = [Ag
+
] · [Cl
-
] = s·s = s
2
= (1,3 · 10
-5
)
2
=
1,69 · 10
–10
Ejemplo 2º.-La Ks del cromato de plata es 1,1 · 10
-12
a 25 ºC. Calcular el valor de lasolubilidad molar.SOLUCIÓNAg
2
CrO
4
(s)

2 Ag
+
(ac)+ CrO
4-2
(ac)s 2 s sKs = [Ag
+
]
2
· [CrO
4-2
] = (2S)
2
· S = 4 S
3
3 Ks 3 1,1 · 10
-12
s = = ------------------- =
6,5 ·10
-5
M
4 4
3

Significado de Ks
La Ks mide el valor máximo que puede alcanzar el producto de lasconcentraciones de los iones disueltos, del compuesto, por tanto representauna medida de la solubilidad del compuesto.El producto de solubilidad nos permitepredecir qué sucederá en unadisolución acuosa en la que se hallan presentes los iones de un compuestoen una determinada concentración. Para ello necesitamos conocer elconcepto de
PRODUCTO IÓNICO (Q)
El producto iónico (Q), es el producto de las concentraciones molares delos iones presentes en una disolución, elevadas a sus correspondientescoeficientes estequiométricosComparando Ks con Q...