Doc. Katia

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
TEMA

CURSO : LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÀNICA
DOCENTE : WILSON VASQUEZ CERDÁN
HORARIO : Martes 9:30 – 11:00 am
GRUPO : “A”
FECHA : Martes 04 de agosto del 2012
ALUMNOS :
* CAJALEÓN ALVARADO, Katia Rossini.
* CALDERÓN MARAVI , Henrry Alejandro
*

CICLO : IHUÁNUCO – HUÁNUCO
2012

INTRODUCCIÓN
Este informe contiene los procedimientos experimentales que hemo9s realizamos en el laboratorio de química orgánica junto con la ayuda del profesor.
Para esto hemos empleado conceptos de evaluación del equilibrio ácido base, titulación ácidos y bases, acido, base, medición de PH en el laboratorio e indicadores reactivo y algunos otros conceptos queinvolucran el tema con la finalidad de familiarizarnos de aquellos conceptos que necesitamos saber para así poder desenvolvernos mejor en las prácticas que vamos a realizar a futuro.
Y culminamos este informe con la conclusión de que los ácidos y las bases tienen diferentes propiedades y características.

MARCO TEÓRICO
EVALUACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASICO
La evaluación del equilibrio ácidobases, tanto en fisiología como en clínica, se basa en la reacción de Henderson-Hasselbach
  |  (HCO3-) |
                   pH = pK + log | ------------- |
  |  (H2CO3) |
pH es el cologaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones y pK es el cologaritmo negativo de la constante de disociación del ácido carbónico. La relación entre bicarbonato y ácido carbónico refleja , como vimosantes, el comportamiento del sistema tampón del organismo. Dado que la concentración de H2CO3 es difícil de medir  y es igual a la PaCO2 multiplicada por 0,03, que es el coeficiente de solubilidad de CO2, la formula se puede rescribir::
 
  |  (HCO3-) |
          pH = pK + log | ------------------ |
  |  (PaCO2 x 0,003) |
| |
 Además de su importancia fisiológica, el tampón H2CO3 -NaHCO3 tiene la ventaja que se puede evaluar fácilmente midiendo el pH y la PaCO2, para lo cual existen electrodos eficientes. Introduciendo estos datos en la ecuación de Henderson-Hasselbach. es   posible calcular la concentración de HCO3- .
De esta ecuación se desprende que la regulación del pH se encuentra íntimamente ligada a la respiración a través de la PaCO2 y al equilibrio hidroeléctrico,regulado por el riñón,a través del anión HCO3. En condiciones normales los valores numéricos de la ecuación son los siguientes:
  | |  24 mEq |
       |  PH  =   6,1 + log | ---------------- |
  | |  1,2 mEq |
  | = 6,1 + log 20 |   |
  | = 6,1 + 1,3 |   |
  | = 7,4  (pH normal) |   |


TITULACIÓN ÁCIDO - BASE
Las Titulaciones Acido y Base se llevan a cabo con una reacciónquímica entre una sustancia Acida y una Básica, las Cuales provocan una neutralización de los iones de las sustancias constituyentes.

Para que este procedimiento se lleve a cabo correctamente, cabe indicar que el ácido y la base deben encontrarse con una concentración equivalente. Para que se logre la neutralización.

En un Laboratorio, este método se realiza con la ayuda de una bureta, lacual contiene una de las disoluciones o sustancia y un matraz con la otra disolución o sustancia, se vierte cuidadosamente el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.

El final de la titulación se nos advierte con un indicador que suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralizaciónentre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.

Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La...