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Páginas: 26 (6272 palabras)
Publicado: 4 de enero de 2013
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|UT 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. |
|EL LENGUAJE QUÍMICO |
1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA1. Símbolos y fórmulas
2. Formulación y nomenclatura
3. Nomenclaturas
4. Clasificación de las sustancias inorgánicas
5. Compuestos binarios
6. Compuestos ternarios
2. MATERIAL DE LABORATORIO
1. Material de vidrio
2.Material de plástico
3. Material de porcelana
4. Material metálico
5. Limpieza del material de laboratorio
6. Instrumental de laboratorio
1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS
La mayoría de los elementos conocidos se encuentran unidos entre sí formandomoléculas o cristales que se representan mediante símbolos y fórmulas.
Los símbolos representan los átomos de un elemento.
Las fórmulas representan una molécula o un cristal e indican la clase de átomos que los forman y la proporción en que intervienen.
Tanto los símbolos como las fórmulas se establecen mediante convenios internacionales entre los representantes de lospaíses que forman la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), aunque en algunas ocasiones se sigue utilizando el nombre tradicional.
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Formulación es averiguar la fórmula de una sustancia química, y nomenclatura, el conjunto de reglas para nombrar una sustancia química.
Una fórmula se representa escribiendo los símbolos de loselementos que la constituyen, acompañados de unos subíndices que indican el número de átomos del elemento correspondiente.
Los subíndices que forman parte de las fórmulas se conocen con el nombre de valencias. La valencia de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Es decir, es el número de enlacesque puede formar.
Sin embargo, actualmente se recomienda utilizar el concepto de número de oxidación o estado de oxidación.
Número de oxidación de un elemento es la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.
Mientras la valencia es un número sin signo, el número de oxidación es positivo o negativo. En loscompuestos iónicos el número de oxidación coincide con la carga eléctrica real de los iones que lo forman, pero en los compuestos covalentes el número de oxidación representa una carga ficticia que viene dada en función de la tendencia que tiene el átomo a ceder o aceptar electrones.
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1.2.1 Nº de oxidación (valencias) de los elementos del Sistema Periódico
|elemento |nº oxidación |elemento |nº oxidación |
|Hidrógeno |+1,-1 |Cromo |+2, +3, +6 |
|Litio|+1 |Manganeso |+2, +3, +4, +6, +7 |
|Sodio |+1 |Hierro |+2, +3 |
|Potasio |+1 |Cobalto |+2, +3 |
|Rubidio |+1...
|UT 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. |
|EL LENGUAJE QUÍMICO |
1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA1. Símbolos y fórmulas
2. Formulación y nomenclatura
3. Nomenclaturas
4. Clasificación de las sustancias inorgánicas
5. Compuestos binarios
6. Compuestos ternarios
2. MATERIAL DE LABORATORIO
1. Material de vidrio
2.Material de plástico
3. Material de porcelana
4. Material metálico
5. Limpieza del material de laboratorio
6. Instrumental de laboratorio
1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS
La mayoría de los elementos conocidos se encuentran unidos entre sí formandomoléculas o cristales que se representan mediante símbolos y fórmulas.
Los símbolos representan los átomos de un elemento.
Las fórmulas representan una molécula o un cristal e indican la clase de átomos que los forman y la proporción en que intervienen.
Tanto los símbolos como las fórmulas se establecen mediante convenios internacionales entre los representantes de lospaíses que forman la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), aunque en algunas ocasiones se sigue utilizando el nombre tradicional.
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Formulación es averiguar la fórmula de una sustancia química, y nomenclatura, el conjunto de reglas para nombrar una sustancia química.
Una fórmula se representa escribiendo los símbolos de loselementos que la constituyen, acompañados de unos subíndices que indican el número de átomos del elemento correspondiente.
Los subíndices que forman parte de las fórmulas se conocen con el nombre de valencias. La valencia de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Es decir, es el número de enlacesque puede formar.
Sin embargo, actualmente se recomienda utilizar el concepto de número de oxidación o estado de oxidación.
Número de oxidación de un elemento es la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.
Mientras la valencia es un número sin signo, el número de oxidación es positivo o negativo. En loscompuestos iónicos el número de oxidación coincide con la carga eléctrica real de los iones que lo forman, pero en los compuestos covalentes el número de oxidación representa una carga ficticia que viene dada en función de la tendencia que tiene el átomo a ceder o aceptar electrones.
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1.2.1 Nº de oxidación (valencias) de los elementos del Sistema Periódico
|elemento |nº oxidación |elemento |nº oxidación |
|Hidrógeno |+1,-1 |Cromo |+2, +3, +6 |
|Litio|+1 |Manganeso |+2, +3, +4, +6, +7 |
|Sodio |+1 |Hierro |+2, +3 |
|Potasio |+1 |Cobalto |+2, +3 |
|Rubidio |+1...
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