Documento 2

ARMANDO MACIAS DE LA TORRE
QUÍMICA DOCUMENTO 2
INGENIERÍA INDUSTRIAL MODALIDAD A DISTANCIA
REALICE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.
1-.Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
2-.Na 1s2 2s2 2p6 3s1
3-.Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4-.Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5-.Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
6-.Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
7-.Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
8-.Rb 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1
9-.As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
10-.Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Números cuánticos.
Estructura atómica y Configuración electrónica
Desde hace muchísimo tiempo se ha intentado saber la estructura atómica. Desde Dalton, hasta Bohr, Rutherford y otros. Cada uno fue descubriendo algo importante. Actualmente hoy se acepta el modelo moderno atómico. El átomoconstituye la unidad estructural de la materia. Básicamente está formado por un núcleo, donde se aloja casi la totalidad de la masa del átomo, y rodeándolo se hallan unas pequeñísimas partículas cargadas negativamente llamadas electrones. El núcleo a su vez está formado por dos partículas llamadas neutrones y protones. Los segundos cargados positivamente. Los electrones se disponen gira alrededor delnúcleo e diferentes distancias. Al principio le llamaban orbitas pero hoy se consideran como orbitales. Estas son regiones del espacio tridimensionales donde hay una máxima probabilidad de hallar electrones. A su vez estos orbitales que tienen diferentes formas se disponen en distintos niveles de energía. Los números cuánticos explican de la mejor manera la situación de los electrones.
Existenbásicamente 4 números cuánticos:
Número Cuántico Principal (N): Nos indica en qué nivel se encuentra un electrón en cuestión. Sus valores oscilan entre 1 y 7. Es decir, si un electrón esta en el tercer nivel su número cuántico principal será 3.
Número Cuántico Azimutal (l): Es como el subnivel dentro del nivel. Sus valores se obtienen por la fórmula: l = N – 1. Los valores de l (ele), dependen deen qué nivel se encuentren los electrones. Cuando N = 1, haciendo la cuenta vemos que l = 0. Para N = 2, tenemos que l valdrá 0 y 1. Para N = 3, l valdrá 0, 1 y 2. Y así con los demás niveles de energía. Siempre tomara valores desde 0 hasta el número de nivel -1. Cada valor de l representa un tipo de orbital designado por una letra. Por ejemplo:
l = 0    orbital s   (1 orbital) l = 1    orbital p (3 orbitales) l = 2    orbital d  (5 orbitales) l = 3    orbital f  (7 orbitales) El número de electrones que entra en cada orbital es el siguiente: s = 2 electrones p = 6 electrones d = 10 electrones f = 14 electrones
Número cuántico magnético (ml): Este número, se encarga de diferenciar a aquellos orbitales que son de la misma forma y tienen el mismo nivel energético. Por ejemplo los orbitalesp son 3, y están juntos. Si apuntan en direcciones distintas, pero no se diferencian en otra cosa. Se usa una disposición en cajas a veces para dibujarlos. Los p serían representados por 3 cajas, los d por 5 y así.
Orbitales p:
↑↓ ↑↓ ↑↓
Aquí se ve que en cada orbital puede haber como máximo 2 electrones. A este orbital se lo llama apareado. Al que tiene un solo electrón, desapareado y al queno tiene ninguno, vacío. Para saber que orbital ocupa un electrón se le asigna un número a cada uno. Es correcto decir que cuando hay más de un orbital del mismo tipo como en este caso, primero los electrones ocupan los orbitales de a uno. De izquierda a derecha. Luego recién empiezan a llenar cada orbital en el mismo sentido, es decir, a aparearse.
En el caso expuesto, si nuestro electrónocuparía el orbital del medio el número asignado por el número cuántico magnético es 0. Si ocupa el orbital de la derecha es +1 y si ocupa el de la izquierda es -1. De la misma manera si tuviéramos a los orbitales d, que son 5, tendríamos los valores -2,-1,0,+1,y +2 respectivamente. Para esto está el número cuántico magnético, para diferenciar orbitales que tengan la misma forma y el mismo nivel...