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I.E. LEONARDO DA VINCI Mejor patria, mejor formación Tema: MODELO ATÒMICO CONTEMPORÁNEO Actividad: Taller Docente: Olinda E. De Arco

Nombre: VANESA RUIZ GIRALDO grado:10.2 Fecha: 26 DE JULIO DEL 2015

Propósito: Construir un modelo atómico que implique la existencia de niveles, subniveles y orbitales


I. CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
1. ¿Conoces el concepto de átomo?, expresabrevemente el concepto.
un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible.
2. ¿Sabrías distinguir las distintas partículas elementales que forman un átomo? Escribe las características de las partículas principales.
núcleo proton electron neutron
3. ¿Sabrías representar el átomo de un elemento con cada uno de los modelos? Describeuno de ellos
el modelo de Rutherford que tiene en el nucleo protones y neutrones
4. ¿Conoces el concepto de isótopo? ¿Cómo lo puedes representar?
un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. (similar al atomo)
5. ¿Sabrías calcular todas las partículas elementales a partir del símbolo del átomo? ¿Qué datos necesitas paraestablecer cada una? Anota un ejemplo.

II. CONTESTA LAS SIGUIENTES CUESTIONES, ANOTANDO DENTRO DEL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA:
1. ( C) El modelo que se refiere a que “el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa”, corresponde a:
A) Bohr B) Thomson C) DaltonD) Rutherford

2. ( ) Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas. Modelo propuesto por:
A ) Bohr B) Thomson C) Dalton D) Rutherford

3. (B) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica: Enunciado propuesto por:
A) Bohr B)Thomson C) Dalton D) Rutherford

4. ( ) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo, de acuerdo con la teoría de:
A) Bohr B) Thomson C) Dalton D) Rutherford



5. ( ) Un elemento con número atómico 79 y número de masa 197 tiene:
A) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
B) 79protones, 118 neutrones y 197 electrones
C) 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones
D) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones

6. (B) La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número de masa 27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones.
A) Falso B) Verdadero

7. ( ) Uno de los componentes más dañinos de losresiduos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90?
A) protones 90; neutrones 38
B) protones 38; neutrones 90
C) protones 38; neutrones 52
D) protones 52; neutrones 38

8. ( ) El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerando el isótopode bromo-81,81Br35, selecciona la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número de masa respectivamente.
A) 35, 46, 81
B) 35, 81, 46
C) 81, 46, 35
D) 46, 81, 35


9. ( ) Número cuántico que indica el tipo de subnivel en un átomo
A) “ n “ B) “ l “ C) “ m “ D) “ mS “
10. ( ) Número de orbitales presentes en el subnivel “d”
A) 1 B) 5 C) 3 D) 7

11. ( ) Nombre que recibeel electrón que define las características propias de un átomo.
A) Electrón diferencial B) Electrón periférico
C) Electrón inicial D) Electrón de spin negativo

12. ( ) Átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas atómicas.
A) Isómeros B) Halógenos C) Isótopos D) Gases

13. ( ) Cuando un átomo posee la mínima energía posible, se dice que se encuentra:...