Documento455
Páginas: 9 (2068 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2015
Amaya Gómez Lucero 3°C N.L 2 5 de Junio 2015
DESARROLLA TU PENSAMIENTO CIENTIFICO PAG.180
1. INVESTIGA QUE OTRAS APORTACIONES A LA QUIMICA O A OTRAS AREAS DE LA CIENCIA HICERON LEWIS Y PAULING.
Gilbert Lewis
Luego de obtener su Ph.D. (Doctorado) permaneció como instructor durante un año antesde viajar con una beca, estudiando con el físico químico Wilhelm Ostwald en Leipzig y Walter Nernst en Gotinga. Retornó a Harvard donde permaneció tres años más, y en 1904 la abandonó para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, Manila. Al año siguiente retornó a Cambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) lepropuso unirse a un grupo dedicado al físico químico dirigido por Arthur Amos Noyes. En 1912 dejó el MIT para desempeñarse como profesor de físico química y Decano del Colegio de química en la Universidad de California. En 1916 formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling. Además, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
En 1923, formuló la teoría del parelectrónico para las reacciones ácido - base.
Linus Pauling:
Al inicio de la década de 1930, Pauling comenzó a publicar sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, lo que llevó a la edición de su famoso libro de texto The Nature of the Chemical Bond, publicado en 1939
El 16 de septiembre de 1952, Linus Pauling comenzó una nueva bitácora de investigación con las palabras "He decididotratar el problema de la estructura del núcleo". Trece años después, Pauling publicó su modelo de Esfera Empacada en las revistas Science y Proc. Natl. Acad. Sci. Durante las siguientes tres décadas, Pauling continuó publicando artículos basados en dicho modelo. En noviembre de 1949, junto con Harvey Itano, S. J. Singer e Ibert Wells, Pauling publicó en la revista Science la primera prueba de larelación entre una enfermedad humana y un cambio en una proteína específica. Utilizando la electroforesis, demostraron que la hemoglobina se había modificado en enfermos de anemia falciforme, y que pacientes que eran propensos a este tipo de anemia, sin haberla desarrollado, tenían dos tipos de hemoglobina, modificada y sin modificar.
2. BUSCA INFORMACION ACERCA DE LOS GASES NOBLES(FIGURA3.34) Y EXPLICA LO SIGUIENTE.
¿PORQUE SE LES LLAMA “GASES NOBLES”? ¿PORQUE SELESCONOCE TAMBIEN COMO”GASES INERTES”?
Se llaman nobles inertes o raros ya que no reaccionan con ningún otro elemento. porque sabemos que todo elemento al combinarse con otro tiene que completar su octeto, es decir llegar a tener 8 electrones en su último nivel( es por eso que los metales que en estado fundamental tienenpocos electrones tienden a perderlos para quedar con 8 electrones en su último nivel y así forman cationes que son iones con carga positiva; en tanto que los no metales que tienen muchos electrones en si ultimo nivel tienden a ganar electrones y así completar su octeto y forman aniones que son iones con carga negativa) - ion: es una partícula con carga-
Entonces como los gases nobles ya tienen 8electrones en su último nivel es decir que tienen el octeto completo no " necesitan" combinarse con ningún otro elemento para poder alcanzarlo.
RECIENTEMENTE SE HA REPORTADOQUE SE HAN CREADO ALGUNOS COMPUESTOS CON GASES NOBLES, ¿COMO ES ESTO POSIBLE?
Para los primeros seis períodos de la tabla periódica, los gases nobles son exactamente los miembros del grupo 18 de la tabla periódica. Es posible...
DESARROLLA TU PENSAMIENTO CIENTIFICO PAG.180
1. INVESTIGA QUE OTRAS APORTACIONES A LA QUIMICA O A OTRAS AREAS DE LA CIENCIA HICERON LEWIS Y PAULING.
Gilbert Lewis
Luego de obtener su Ph.D. (Doctorado) permaneció como instructor durante un año antesde viajar con una beca, estudiando con el físico químico Wilhelm Ostwald en Leipzig y Walter Nernst en Gotinga. Retornó a Harvard donde permaneció tres años más, y en 1904 la abandonó para ocupar el cargo de superintendente de pesos y medidas en la Oficina de ciencia de las Islas Filipinas, Manila. Al año siguiente retornó a Cambridge, cuando el Instituto Tecnológico de Massachusetts (MIT) lepropuso unirse a un grupo dedicado al físico químico dirigido por Arthur Amos Noyes. En 1912 dejó el MIT para desempeñarse como profesor de físico química y Decano del Colegio de química en la Universidad de California. En 1916 formuló la idea que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fuerondesarrolladas por Irving Langmuir y sirvieron de inspiración para los estudios de Linus Pauling. Además, en ese año enunció la importante Regla del octeto.
En 1919, estudiando las propiedades magnéticas de soluciones de oxígeno en nitrógeno líquido, encontró que se había formado una molécula de O4. Esta fue la primera evidencia del oxígeno tetra atómico.
En 1923, formuló la teoría del parelectrónico para las reacciones ácido - base.
Linus Pauling:
Al inicio de la década de 1930, Pauling comenzó a publicar sus investigaciones sobre la naturaleza del enlace químico, lo que llevó a la edición de su famoso libro de texto The Nature of the Chemical Bond, publicado en 1939
El 16 de septiembre de 1952, Linus Pauling comenzó una nueva bitácora de investigación con las palabras "He decididotratar el problema de la estructura del núcleo". Trece años después, Pauling publicó su modelo de Esfera Empacada en las revistas Science y Proc. Natl. Acad. Sci. Durante las siguientes tres décadas, Pauling continuó publicando artículos basados en dicho modelo. En noviembre de 1949, junto con Harvey Itano, S. J. Singer e Ibert Wells, Pauling publicó en la revista Science la primera prueba de larelación entre una enfermedad humana y un cambio en una proteína específica. Utilizando la electroforesis, demostraron que la hemoglobina se había modificado en enfermos de anemia falciforme, y que pacientes que eran propensos a este tipo de anemia, sin haberla desarrollado, tenían dos tipos de hemoglobina, modificada y sin modificar.
2. BUSCA INFORMACION ACERCA DE LOS GASES NOBLES(FIGURA3.34) Y EXPLICA LO SIGUIENTE.
¿PORQUE SE LES LLAMA “GASES NOBLES”? ¿PORQUE SELESCONOCE TAMBIEN COMO”GASES INERTES”?
Se llaman nobles inertes o raros ya que no reaccionan con ningún otro elemento. porque sabemos que todo elemento al combinarse con otro tiene que completar su octeto, es decir llegar a tener 8 electrones en su último nivel( es por eso que los metales que en estado fundamental tienenpocos electrones tienden a perderlos para quedar con 8 electrones en su último nivel y así forman cationes que son iones con carga positiva; en tanto que los no metales que tienen muchos electrones en si ultimo nivel tienden a ganar electrones y así completar su octeto y forman aniones que son iones con carga negativa) - ion: es una partícula con carga-
Entonces como los gases nobles ya tienen 8electrones en su último nivel es decir que tienen el octeto completo no " necesitan" combinarse con ningún otro elemento para poder alcanzarlo.
RECIENTEMENTE SE HA REPORTADOQUE SE HAN CREADO ALGUNOS COMPUESTOS CON GASES NOBLES, ¿COMO ES ESTO POSIBLE?
Para los primeros seis períodos de la tabla periódica, los gases nobles son exactamente los miembros del grupo 18 de la tabla periódica. Es posible...
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