Documentos para quimica

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TABLA PERIÓDICA
L.N. Araceli Barajas López
Química I
Historia
Año

Científico

Aportación

1808

John Dalton

Asignó símbolos a los elementos químicos basados en círculos.

1814

Jons Jacob
Berzelius

Inventó un sistema de notación química en el cual los símbolos de los
elementos eran letras tomadas del nombre.
Ejemplo: C representa a el carbono, He Helio, Cl Cloro.Otros lo toman de su nombre en latín por ejemplo:
Na (Natrium) sodio, Cu (Cuprum) cobre, S (Sulfurum) azufre, etc.
Clasificó los elementos en metales y no metales

1815

Louis Proust

Propuso organizar los elementos de acuerdo a las masas atómicas, en forma
creciente tomando como referencia la masa atómica del hidrógeno.

1817

Joahnn
Wolfgang
Dobereiner

Explicó que existe ciertarelación entre los pesos atómicos de los elementos y
los agrupo en grupos de tres, a lo que se llamó Triadas de Dobereiner.
Ejemplo:
Fe, Co y Ni
Cl, Br y I
Li, Na y K

1862

Alexander
Emile Beguyer
de
Chancourtois

Tornillo telúrico. Había similitudes en los elementos colocados en la línea
vertical cuando se acomodan en orden creciente sus pesos atómicos.

1863

Jonh
AlexanderNewlands

Propuso que si los elementos se ordenan de acuerdo a sus pesos atómicos el
octavo elemento es una especie de repetición del primero, por tanto agrupo a
los elementos en grupos de 8, a lo que se llamó Octavas de Newlands.

1869

Dimitri
Mendelev

Ordeno los elementos de acuerdo a sus pesos atómicos correspondientes
tanto a sus valencias como propiedades químicas.

1870Julius Lothar
Meyer

Organizo los elementos basado en sus propiedades físicas en función de si
peso atómico.

1895

Alfred Werner

Separa los grupos A de los B, la colocación coincide con las configuraciones
electrónicas.

1913

Henry Gwyn
Moseley

Definió al número atómico como el valor de la carga del núcleo y el número
de protones.
Propuso que las propiedades físicas yquímicas de los elementos son función
periódica de sus números atómicos.

La tabla periódica actual deriva del trabajo de Mendelev, Meyer, Werner y Moseley.
Ley periódica: Las propiedades de los elementos y de sus compuestos
son una función periódica del núcleo atómico.
Periodo (significa “camino circular): Indica el nivel energético que tiene
un átomo. Son las líneas horizontales de la tablaperiódica.
Familia o grupo: Indica el número de electrones que el átomo posee en el
último nivel de energía, es decir, los electrones que utiliza para
combinarse. Son las líneas verticales.

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Nombres de las familias o grupos representativos
Grupo o familia

Nombre

IA

Metales alcalinos

II A

Metales alcalino-terréos

III A

Familia del boro o boranos

IV A

Familia delcarbono

VA

Familia del nitrógeno

VI A

Familia del oxígeno o calcógenos

VII A

Halógenos

VIII A

Gases nobles, raros o inertes

Importancia de los elementos químicos en la industria
Grupo o
familia

Importancia

IA

Todos son blancos, excepto el H, son activos y se encuentran combinados. Los más
importantes son el Na y el K.

II A

Son muy activos, conducen elcalor y la electricidad, son blancos y brillantes, son insolubles. El
Ba es el elemento más radioactivo.

III A

Son raros y existen en cantidades mínimas.

IV A

El C elemental existe en diamante y en grafito, es el más estudiado en la composición de los
seres vivos.

VA

El N está presente en las proteínas, fertilizantes y explosivos, constituye el aire. Los
compuestos del P sontóxicos, el As es venenoso.

VI A

El P es radiactivo, el O constituye el aire, el agua y la tierra. El S forma compuestos son tóxicos
y corrosivos.

VII A

Son muy activos y forman sales, sus derivados son tóxicos e irritantes.

VIII A

Son inertes.

Los elementos de transición no son tan activos como los
representativos, son metales dúctiles, maleables, tenaces, con altos
puntos...