DQO

EXPERIMENTO 4

DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO,
TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA

Objetivo general
Determinación de Demanda Química de Oxígeno total (DQO) en una muestra residual
doméstica

Objetivos específicos
1.- Aplicar una técnica redox para la digestión de una muestra y posterior
determinación por retrovaloración
2.- Aplicar el concepto de equivalente enuna reacción química y ajustar reacciones de
oxidación reducción

Duración del experimento:
3-4 horas.

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ESQUEMA
1.INTRODUCCIÓN TEÓRICA
2. MATERIAL Y PRODUCTOS
3. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
6. EJERCICIOS

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1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La DQO (Demanda Química de Oxígeno) se define como la cantidad de
oxígeno, expresada en mg/L, equivalente a lade permanganato potásico, K2Cr2O7,
necesaria para la oxidación completa de sustancias químicamente oxidables, tanto
orgánicas como inorgánicas, presentes en 1 litro de muestra de agua.
El método más útil para determinar la DQO consiste en la oxidación de la
muestra con un exceso conocido de dicromato potásico, en solución fuertemente ácida
(H2SO4) en presencia de un catalizador de plata. Eldicromato, durante la digestión
reacciona no sólo con las sustancias oxidables provenientes de la muestra, sino que
puede reaccionar con trazas de especies oxidables que no provengan de la misma, o
descomponerse parcialmente a la temperatura de la digestión. Por lo tanto,
paralelamente a la determinación, se realiza un ensayo en blanco.
Después de la digestión, el dicromato sin reducir se titula conuna solución de
sal de Mohr (sulfato amónico ferroso hexahidratado), utilizando como indicador del
punto final el complejo ferroso de ortofenantrolina (ferroína).
Las reacciones involucradas en el proceso son las siguientes:

Reacción principal de la digestión de la muestra
Materia oxidable → (productos de oxidación) + CO2 + H2O + neCr2O72- (en exceso) + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
Reacción devaloración
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
(Fe2+ → Fe3+ 1 e-) x 6
____________________________________________________
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

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2. MATERIAL Y PRODUCTOS

Material
- Una bureta de 10 mL
- Un matraz erlenmeyer de 250 mL
- Dos pipetas de 5 mL y otra de 10 mL
- Una pera de goma
- Sistema de reflujo de 250 mL (matraz de 250 mL, refrigerante,etc.)
- Un matraz aforado de 1000 mL
- Frascos para guardar las soluciones
- Un soporte con varilla
- Una pinza de sujeción
- Una placa calefactora con agitación magnética
- Una balanza analítica

Productos
- Dicromato potásico, K2Cr2O7
- Indicador Ferroina
- Sulfato ferroso amónico, Fe(NH4)2(SO4).6H2O o sal de Mohr
- Sulfato de plata, Ag2 SO4
- Ácido sulfúrico concentrado
- Agua destilada
3.REFERENCIAS BIIBLIOGRÁFICAS
1.- Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. 19th edition.
American Public Health Association. Washington, DC. 1995.
2.- RODIER, J. Análisis de las aguas. Ed. Omega. Barcelona. 1981.

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4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparación de los reactivos (a realizar por el profesor tutor)
1.- Solución estándar de dicromato potásico 0.00834 M
Se disuelven 2.452 g dedicromato potásico, K2Cr2O7 (calidad patrón primario),
previamente secado a 103 0C durante 2 horas, en agua destilada y se diluyen en un
matraz aforado de 1000 mL.
2.- Solución de sulfato de plata-ácido sulfúrico
Se disuelve 1 g de sulfato de plata en 10 mL de agua destilada y se añaden 96
mL de ácido sulfúrico concentrado (se preparará preferentemente 2 días antes para
que se disuelva bien).
3.-Solución de sulfato ferroso amónico o sal de Mohr, aproximadamente 0.03 M
Se disuelven 11.8 g de sulfato ferroso amónico hexahidratado o sal de Mohr,
Fe(NH4)2(SO4)2. 6H2O en agua destilada. Se agregan 2 mL de ácido sulfúrico
concentrado, H2SO4, y se diluye hasta un volumen de 1000 mL.
(Esta solución se estandariza diariamente con la solución de dicromato de la siguiente
manera: A 5 mL de...