Dr En Quimica Y Farmacia

En un calorímetro el recipiente interior tiene una masa de m3= 50 g y está constituido por un material de calor específico c3= 0,22 cal/gºC y contiene 400 g de agua (m2) a unatemperatura t0 = 20ºC.
            Se introducen 150 g de hierro (m1) que habían sido calentados a 80ºC ( t’0 ).
            La temperatura final de equilibrio térmico fue tf = 22,5ºC. Determine el calor específico del hierro considerando despreciables las cantidades de calor absorbidas por el agitador y el termómetro.
Solución:
            El calor cedidopor el cuerpo de acuerdo con la proposición 1 es ganado por el calorímetro y el agua.
            Las cantidades son iguales pero de signos contrarios, por lo tanto            Por lo tanto, si reemplazamos nos queda:

            Realizando los cálculos intermedios:

            Despejando:

 
Ejemplo 7:
            Un calorímetro contiene 300 g de agua a10ºC y tiene un equivalente en agua  = 60 g. Dentro de él se coloca un cuerpo de aluminio de 150 g a una temperatura de 100ºC. Calcular la temperatura final de la mezcla teniendoen cuenta que cAl = 0,22 cal/g.ºC.
Solución:
            En este problema tenemos involucradas tres cantidades de calor. La cedida por el cuerpo (Q1), la absorbida por el agua(Q2) y la absorbida por el calorímetro, el agitador y el termómetro (Q3). Por lo tanto si llamamos t0 a la temperatura inicial del agua y el calorímetro, t’0 a la temperaturainicial del cuerpo de aluminio, tf a la temperatura final de la mezcla, mAl a la masa de aluminio, ma a la masa del agua, cAl al calor específico del aluminio y ca al calor específicodel agua:

            Obsérvese que en lugar de colocar las masas y los calores específicos del calorímetro, de agitador y del termómetro se utilizó únicamente .