Dreams
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2013
Problemas sobre Termodinámica .
Fisica II.
1.- Un mol de un gas monoatómico ideal con una temperatura inicial To se expande del volumen Vo a 2Vo . Calcular el trabajo deexpansión y el calor absorbido para el gas para los casos siguientes;
a) a temperatura constante y b) a presión constante.
2.-Calcular la temperatura después de unacompresión adiabática de un gas con condiciones iniciales de 1 atmósfera y temperatura inicial de 300 k hasta 10 atmósferas para a) aire, b) Helio (asumir que el gas es ideal).Resp. A) T = 5.8x102 K b) T = 7.5x102 K
3.-Para un mol de un gas ideal a t = 0°C, calcular el trabajo W (en Joules) en una expansión isotérmica de V0 a 10 VO en volumen.Resp a) 5.2x103 J
b) Para un gas ideal inicialmente a Ti = 0°C, encontrar la temperatura final tf (en gados centígrados) cuando el volumen se expande a 10 V0adiabáticamente y reversiblemente.
Resp- b) T = 59 K.
4.- a) Cuánto calor es requerido para incrementar la temperatura de 1000 g de nitrógeno de -20°C a 100 °C a presión constante?Resp.- 30x103 cal
b) En cuánto se incrementa la energía interna del nitrógeno. Resp.- 21x103 Cal
c) Cuánto trabajo externo se realizó. Resp. W = 9x103 cal
d) Cuánto calor serequiere si el volumen se mantiene constante. Resp.- 21.42 x103 cal
Tomar el calor específico a volumen constante C v = 5 cal/mole °C y R = 2 cal/mole °C.
5.- 10 litros de ungas a presión atmosférica se comprime isotérmicamente a un volumen de 1 litro y luego se deja expandir adiabáticamente a 10 litros.
a) Haga un sketch en un diagrama pV paraun gas monoatómico.
b) Haga un sketch para un gas di-atómico.
c) Es el trabajo total realizado por o sobre el sistema?.
d) Es mayor o menor para un gas di-atómico?
Fisica II.
1.- Un mol de un gas monoatómico ideal con una temperatura inicial To se expande del volumen Vo a 2Vo . Calcular el trabajo deexpansión y el calor absorbido para el gas para los casos siguientes;
a) a temperatura constante y b) a presión constante.
2.-Calcular la temperatura después de unacompresión adiabática de un gas con condiciones iniciales de 1 atmósfera y temperatura inicial de 300 k hasta 10 atmósferas para a) aire, b) Helio (asumir que el gas es ideal).Resp. A) T = 5.8x102 K b) T = 7.5x102 K
3.-Para un mol de un gas ideal a t = 0°C, calcular el trabajo W (en Joules) en una expansión isotérmica de V0 a 10 VO en volumen.Resp a) 5.2x103 J
b) Para un gas ideal inicialmente a Ti = 0°C, encontrar la temperatura final tf (en gados centígrados) cuando el volumen se expande a 10 V0adiabáticamente y reversiblemente.
Resp- b) T = 59 K.
4.- a) Cuánto calor es requerido para incrementar la temperatura de 1000 g de nitrógeno de -20°C a 100 °C a presión constante?Resp.- 30x103 cal
b) En cuánto se incrementa la energía interna del nitrógeno. Resp.- 21x103 Cal
c) Cuánto trabajo externo se realizó. Resp. W = 9x103 cal
d) Cuánto calor serequiere si el volumen se mantiene constante. Resp.- 21.42 x103 cal
Tomar el calor específico a volumen constante C v = 5 cal/mole °C y R = 2 cal/mole °C.
5.- 10 litros de ungas a presión atmosférica se comprime isotérmicamente a un volumen de 1 litro y luego se deja expandir adiabáticamente a 10 litros.
a) Haga un sketch en un diagrama pV paraun gas monoatómico.
b) Haga un sketch para un gas di-atómico.
c) Es el trabajo total realizado por o sobre el sistema?.
d) Es mayor o menor para un gas di-atómico?
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