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Entalpía de enlace
La Entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistematermodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Y la Entalpía de enlace (energía de disociación de enlace) es el calor necesario para mantener doselementos unidos al formar un compuesto. Al unirse los átomos aislados formándose un enlace covalente se libera energía y para separar los átomos unidos por enlaces covalentes se debe absorber energía.La energía de disociación del enlace, D, es la cantidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes en una especie gaseosa. Las unidades SI son kilojulios por mol de enlaces (kJ/mol).
CH3CH2-H → CH3CH2 + H
D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)

¿Por qué hay entalpías positivas y negativas?

La entalpía exotérmica (negativa) es una reacción química quedesprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa (-Δ) de la entalpía (del hidrógeno, en este caso); es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tantose entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la manerasiguiente:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran unamolécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo dereacción exotérmica es la combustión.
La entalpía endotérmica (positiva) es una reacción química que absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un...