Dudas

Nomenclatura
El nombre del componente electropositivo no se modifica, excepto en la nomenclatura tradicional. El nombre del componente electronegativo se modifica del siguiente modo:
a) Cuando es monoatómico se utiliza la terminación uro, excepto para el oxígeno que se emplea la terminación ido
b) Cuando es poliatómico se utiliza la terminación ato, con muy pocas excepciones. En lanomenclatura tradicional también se emplea ito.
Ejemplos:
Bromuro de plata, cloruro de sodio, óxido de magnesio, seleniuro de litio, nitrato de cesio, sulfito de bario.
Cuando es necesario evitar la ambigüedad, las proporciones estequiométricas se pueden indicar de las siguientes formas:
Nomenclatura sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C.permite el uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos también hemi, para la relación 2/1, y sesqui para la relación 2/3.
La a final del prefijo no se suprime aunque vaya seguida de otra vocal. Puede omitirse el prefijo mono o incluso los demás si ello no supone ambigüedad alguna.
Ejemplos:Tricloruro de hierro, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.
Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxidode cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV).
Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confusocuando el elemento presenta más de dos estados de oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los números de oxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
Cloruro férrico, hidróxido plumboso, sulfato cúprico.
Óxidos
Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico. Los óxidos seagrupan en tres clases: ácidos, básicos y anfóteros u óxidos neutros.
Óxidos ácidos
Son combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y al reaccionar con el agua producen ácidos.
Óxidos básicos
Son combinaciones del oxígeno con elementos metálicos y al reaccionar con el agua producen bases.
Óxidos anfóteros o neutros
Son los óxidos que presentan propiedades ácidas y básicassimultáneamente.
Sales neutras
Son sales que resultan de sustituir todos los hidrógenos de un ácido por metales o cationes en general.
En la nomenclatura tradicional se nombran cambiando las terminaciones oso e ico del ácido por ito y ato y añadiendo el nombre del metal; si el metal presenta número de oxidación, variable se utilizan las terminaciones oso e ico aunque es preferible utilizar la notación deStock.
En la nomenclatura sistemática se sigue el mismo procedimiento empleado en los oxoácidos, pero sustituyendo la terminación de hidrógeno por de y el nombre del metal, si el número de oxidación del metal es variable se usa la notación de Stock.
Ejemplos:
N. tradicional N. sistemática
Cu2SO4 sulfato cuproso o sulfato tetraoxosulfato (VI) de
de cobre (I) cobre (I)
Fe(CIO3)3 cloratoférrico o clorato de trioxoclorato (V) de hierro (III)
hierro (III)
KNO3 nitrato de potasio trioxonitrato (V) de potasio
CaSO3 Sulfito de calcio trioxosulfato (IV) de calcio
HgMnO4 permanganato de mercurio (I) tetraoxomanganato (VII) de
o permanganato mercurioso mercurio (I)
Cuando un grupo de átomos va afectado de un subíndice, hecho que ocurre con mucha frecuencia en las sales, se pueden...