Duende

Prefijo | Elemento – valencia impar | Elemento – valencia par |
meta | 1 anhidrido + 1 H2O | 1 anhidrido + 1 H2O |
piro | 1 anhidrido + 2 H2O | 2 anhidrido + 1 H2O |
orto | 1 anhidrido + 3 H2O | 1 anhidrido + 2 H2O |
Ejemplos:
* Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par
          2 CO + H2O → H2C2O3
* Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)
          P2O5 (anhidrido bromoso) + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.
Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.
Ejemplos:
* H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso
* H4As2O7 : ácidopiro arsénico , ácido diarsénico
El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son  de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura.
* H3BO3 : ácido ortobórico o bórico
* H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso
*H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico
2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos respectivamente..
Obtención general:
“n” anhidrido + H2O → poliácido
Ejemplos:
* 2 Cl2O3 + H2O →H2Cl4O7 : ácido tetraclórico
* 2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico
3. Peroxiácidos ( peroxoácidos): Se caracterizan porque poseen 1 átomo de oxígeno más que el oxácido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o peroxo y solo son estables para el estado de oxidación mas alto del no metal.
Estructuralmente, se considera que los peroxiácidos resultan de sustituir átomosde oxígeno (O-2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido (O2-2)
Formulación práctica:
Oxácido + O → peroxácido
Ejemplos:
* H2SO4 (ácido sulfúrico) + O → H2SO5 : ácido peroxisulfúrico
* H2S2O7 (ácido disulfúrico) + O → H2S2O8 : ácido peroxidisulfúrico
4. Tioácidos: Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitucion de 1 o mas átomos de oxígeno por igual número deátomos de azufre.
Como el azufre es congénere del oxígeno (VIA), poseen propiedades químicas análogas, razón por lo cual los átomos de oxígeno pueden ser sustituidos parcial o totalmente por átomos de azufre, generándose así los tioácidos.
Para su nomenclatura se tendrá en cuenta la siguiente tabla:
Prefijo | Número de “O” sustituidos | Número de “S” reemplazantes |
tio | 1 “O” | 1 “S” |ditio | 2 “O” | 2 “S” |
tritio | 3 “O” | 3 “S” |
tretatio | 4 “O” | 4 “S” |
sulfo | todos los “O” | todos los “S” |
Ejemplos:
* HClO2 (ácido cloroso) → HClOS : ácido tiocloroso ( sustitución de 1 “O” por 1 “S”)
* H2SO4 (ácido sulfúrico) → H2S3O2 : ácido ditiosulfurico ( sustitución de 2 “O” por 2 “S”)
* H2CO3 (ácido carbónico) → H3CS3 : ácido sulfocarbónico ( sustitución de “O”por “S”)
Acidos especiales: Son compuestos cuya formulación y nomenclatura son muy particulares, los cuales principalmente participan en la formación de iones y compuestos complejos y también poseen las propiedades típicas de los ácidos.
Fórmula | Nomenclatura clásica |
HCN | ácido cianhídrico |
HCNO | ácido ciánico |
HCNS | ácido tiociánico |
H3Fe (CN)6 | ácido ferricianhídrico |
H4Fe(CN)6 | ácido ferrocianhídrico |
HN3 | azida de nitrógeno |
El ácido cianhídrico es un gas altamente venenoso.
Casos especiales de los
Oxoácidos
 
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