Dureza del agua

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INTRODUCCIÓN
Originalmente, el concepto de la dureza de un agua era un índice de loa capacidad del agua para precipitar el jabón. El jabón se precipita, principalmente, por los iones de calcio y de magnesio que, comúnmente, se presentan en las aguas, peroigualmente se puede precipitar por los iones de otros metales polivalentes, como hierro, aluminio, manganeso, estroncio y cinc y también por los iones de hidrogeno.

Se define la dureza como una característica del agua que representa la concentración total de los iones de calcio y magnesio, expresados bajo la forma de carbonato de calcio.

Cuando la dureza es numéricamente mayor que la suma de laalcalinidad de bicarbonato, la cantidad de dureza que es equivalente a la alcalinidad total se denomina “dureza de carbonato” y la cantidad de dureza en exceso de la anterior recibe el nombre de “dureza de no carbonato”. Cuando la dureza es numéricamente igual que, o menor que la suma de las alcalinidades de los carbonatos y bicarbonatos, toda la dureza es “dureza es de carbonato”.

SELECCIÓN DELMETODO:

Se presentan dos métodos para la determinación de la dureza.
El método A, dureza por cálculo, se aplica a todas las aguas y se considera como el método exacto.

El método B, el de titilación con EDTA, que cuantifica los iones de calcio y magnesio, se puede aplicar, con modificaciones apropiadas, a cualquier clase de aguas.

DUREZA POR CÁLCULO
La dureza se calcula multiplicando laconcentración de cada cation productor de dureza por el factor apropiado, para obtener las concentraciones equivalentes de carbonato de calcio, sumando posteriormente tales concentraciones de CaCO3.

Para obtener equivalentes de CaCO3 (en mg/l) de los siguientes cationes, se multiplica la concentración encontrada (en mg/l) por el factor que se indica.

|Catión |factor |Catión|factor |
|Ca |2.497 |Al |3.710 |
|Mg |4.116 |Zn |1.531 |
|Sr |1.142 |Mn |1.822 |
|Fe |1.792 | | |
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DUREZA POR TITULACION CON EDTA

1.1) PRINCIPIO: El ácido atilendiaminotetraacético (EDTA) forman un quelatocomplejo soluble cuando se agregan a una solución de ciertos cationes metálicos.

Si se agrega una pequeña cantidad de un colorante, como el negro cromo T, a una solución acuosa que contenga iones de calcio y magnesio, a un valor de pH de 10±0.1, la solución vira al rojo vino; si entonces se agrega el EDTA como titulador, se forman complejos de calcio y magnesio.

Después de que ase aagregado el EDTA suficiente para que todos los iones de calcio y magnesio hayan formado complejos, el color de la solución virara del rojo vino al azul que es el punto final de la titilación.

La precisión del vire es mejor cuando aumenta el pH, pero este no se puede incrementar indefinidamente por el peligro de que precipiten el CaCO3 o Mg(OH)2 y debido a que el colorante cambia su color debido a...
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