Dureza
Páginas: 4 (948 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2013
Nombre: Leopoldo Bueno Garcia | Matrícula: 2542719 |
Nombre del curso: Química | Nombre del profesor: CLAUDIA TAMARA MACEDO RAMOS |
Módulo: 1 Estructura y propiedad de la materia | Actividad: 2Mecánica Cuántica |
Fecha: 23-08-12 |
Bibliografía: http://aprendelahistoriadelatabla.blogspot.mx/http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_3.pdf |
Ejercicios a resolver:Instrucciones:
Resultados:
1. ¿Cuántos y cuáles son los números cuánticos que identifican al electrón en cada átomo? Explica lo que representa cada uno de ellos.
R= Cada electrón de un átomo sepuede identificar por cuatro números cuánticos, que indican el nivel, subnivel, orbital y giro del electrón respectivamente.
Número cuántico principal.- Indica los niveles de energía de los átomos y seidentifica por la letra “n”. Son números enteros (1, 2,3,…n), entre mayor sea el nivel, más lejano está el electrón del núcleo. El número máximo de electrones por nivel se representa mediante lafórmula 2n2 donde “n” es el número del nivel. Esta fórmula solo se utiliza para los niveles 1 al 4, los niveles 5, 6 y 7 tienen como máximo 32 electrones.
Número cuántico secundario. Es representado por laletra “l” y describe los subniveles que son representados por las letras s, p, d, f.
Número máximo de electrones ocupados por cada subnivel: s=2, p=6, d=10 y f=14.
Número cuántico magnético.Representado por la letra “m”, identificando los orbitales. En cada orbital se acomodan dos electrones con giro diferente.
Número cuántico spin. Se identifica por la letra “s” y describe el giro delelectrón.
2. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos haciendo uso de la tabla periódica y la regla diagonal.
Elemento | Numero atómico | Numero de electrones en nivelprincipal | Configuración electrónica |
Sodio | 11 | 2e- )8e-)1e-) | 1s2, 2s2, 2p6, 4s1 |
Berilio | 4 | 2e-)2e-) | 1s2, 2s2 |
Azufre | 16 | 2e- )8e-)6e-) | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 |
Cobre |...
Nombre del curso: Química | Nombre del profesor: CLAUDIA TAMARA MACEDO RAMOS |
Módulo: 1 Estructura y propiedad de la materia | Actividad: 2Mecánica Cuántica |
Fecha: 23-08-12 |
Bibliografía: http://aprendelahistoriadelatabla.blogspot.mx/http://iesantonioserna.edu.gva.es/HTML/dep_fq/1BACH/tema_3.pdf |
Ejercicios a resolver:Instrucciones:
Resultados:
1. ¿Cuántos y cuáles son los números cuánticos que identifican al electrón en cada átomo? Explica lo que representa cada uno de ellos.
R= Cada electrón de un átomo sepuede identificar por cuatro números cuánticos, que indican el nivel, subnivel, orbital y giro del electrón respectivamente.
Número cuántico principal.- Indica los niveles de energía de los átomos y seidentifica por la letra “n”. Son números enteros (1, 2,3,…n), entre mayor sea el nivel, más lejano está el electrón del núcleo. El número máximo de electrones por nivel se representa mediante lafórmula 2n2 donde “n” es el número del nivel. Esta fórmula solo se utiliza para los niveles 1 al 4, los niveles 5, 6 y 7 tienen como máximo 32 electrones.
Número cuántico secundario. Es representado por laletra “l” y describe los subniveles que son representados por las letras s, p, d, f.
Número máximo de electrones ocupados por cada subnivel: s=2, p=6, d=10 y f=14.
Número cuántico magnético.Representado por la letra “m”, identificando los orbitales. En cada orbital se acomodan dos electrones con giro diferente.
Número cuántico spin. Se identifica por la letra “s” y describe el giro delelectrón.
2. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos haciendo uso de la tabla periódica y la regla diagonal.
Elemento | Numero atómico | Numero de electrones en nivelprincipal | Configuración electrónica |
Sodio | 11 | 2e- )8e-)1e-) | 1s2, 2s2, 2p6, 4s1 |
Berilio | 4 | 2e-)2e-) | 1s2, 2s2 |
Azufre | 16 | 2e- )8e-)6e-) | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 |
Cobre |...
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