Ecuaciones de estado

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

TERMODINÁMICA QUÍMICA I

ECUACIONES DE ESTADO

ALUMNO:

3PM1

PROFESOR: M. C. NÉSTOR L.DÍAZ RAMÍREZ

Enero de 2011

VAN DER WAALS
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares,como las fuerzas de van der Waals. recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases idealespara que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas. Ecuación El modelo predice correctamente lafase de líquido prácticamente incompresible, pero las oscilaciones en la fase de transición no se corresponden con los resultados experimentales. Una forma de esta ecuación es:

Donde p es lapresión del fluido v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas k es la constante de Boltzmann T es la temperatura, en kelvin a' es un término que tiene que vercon la atracción entre partículas b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total departículas n·NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

Donde p es la presión del fluido V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido a mide la atracción entre las partículas bes el volumen que ocupa un mol de partículas n es el número de moles R es la constante universal de los gases ideales, T es la temperatura, en kelvin

Aplicación a fluidos compresibles La ecuacióntambién se puede utilizar como una ecuación dependiente de P, V, T para fluidos compresibles, ya que, en este caso, los cambios en el volumen específico son pequeños, y se puede escribir de la...