Ecuaciones quimicas

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Capitulo 5 Ecuaciones químicas

* Ecuaciones químicas.
Las reacciones comprenden cambios de identidad y de composiciones de las sustancias.
Sustancias que actúan en la reacción se llaman reactivos.
Y las que resultan de la reacción se llaman productos.
En un reacción química os átomos no se crean ni se destruyen. Todos los atomos que forman la reacción deben estar presentes en losreactivos.
Una ecuación química: es la expresión química abreviada de un camobio químico. Se emplena formulas y simbolos de los elementos.
Se deben escribir de la siguiente manera:
1.- los reactivos se separan de los reactivos con una flecha. Los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha. Cuando se reaccionan mas de un reactivo se usa (+)
2.- para balancear unaecuación e indicar el numero de unidades de cada sustancia se usan coeficientes, cuando no se escribe ninguno se entiende que el coeficiente es 1.
3.- para indicar que se suministra calor a la reacción se coloca el signo delta arriba de la flecha.
4.- para indicar el estado de las sustancias se usa (s) para solido, (l) para liquido, (g) para gas.
* Escritura y balanceo de ecuaciones.
Parausar representaciones cuantitativas se necesita que la ecuación esta balanceada.
Una ecuación balanceada: contiene mismo numero de átomos en los reactivos y productos.

El procedimiento para balancear ecuaciones.
1.- identifique la reacción:
Oxido de mercurio mercurio + oxigeno
2.- escriba el esqueleto sin balancear.
HgO Hg + O2
3.- balanceo de ecuación
-cuente ycompare el numero de átomos de cada lado de la ecuación e didentifica los que deben balancearse.
-balacee cada elemento uno a la vez nueros enteros coeficientes.
-compruebe que los demás elementos queden balanceados.
-realice una comprobación final para verficar que cada elemento este balanceado y que sean coeficientes mas pequeños.
* Información que se puede obtener de una ecuaciónquímica balanceada.
Por ejemplo la formula H2O puede definir que:
Hay 2 atomos de hidrogeno
Una molécula de agua
1 mol de agua
6.022 * 1023moléculas de agua
18.02 gr. De agua.
Como una ecuación química es una abreviación de una reacción químicay nos puede decir:
Cuales son los productos y los reactivos
La fórmula de los reactivos y los productos
El número de moléculas de atomos de cadaelemento que participa en la reacción
El numero de moles de cada sustancia
El número de moléculas o unidades formulares de reactivos y productos que participan en la reacción.
* Tipos de ecuaciones químicas
Las reacciones pueden ser de reducción y oxidación.
-Reacción síntesis.
Se combinan dos reactivos para formar un solo producto.
La ecuación general de este tipo es:
A+B-AB
Donde A yBpueden ser elementos o compuestos y AB es un compuesto.
Metal + oxígeno –oxído metálico
No metal +oxígeno – óxido no metálico

* Reacción de descomposición
Una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar lugar a dos o mas distintas.
El inverso de la sintesis
La ecuación general de este tipo:
AB- A+B
Reacciones de esta categoría pueden ser:
Óxidos metalicos.
Los carbonatos y loshidrógenos carbonatos
Reacciones diversas.
* Reacción de desplazamiento simple
Un elemento reacciona scon un compuesto para remplazar a un elemento del compuesto .
En esta reacción se producen un elemento y un compuesto diferentes.
Laecuacion general de esta reacción es:
A+BC-B+CA
Si A es metal , a sustituye a B para formar AC
A+BC-C+BA
Si A es un halógeno reemplaza a C para formar BAsiempre que A sea un halógeno mas reactivo C
* Reacción de doble desplazamiento
Dos compuestos intercambian sus componentes entre si para producir dos compuestos distintos.
La ecuación general de esta reacción es :
AB+CD- AD +CB
Puede consideracrse para una reacción de positivos y negativos.
Cuando ocurre una reacción de desplazamiento puede observarse alguno de los efectos sig....
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