Ecuaciones

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“RAFAEL MARIA BARALT”
PROGRAMA: INGENIERIA Y TECNOLOGIA
PROYECTO: INGENIERIA DE GAS
CATEDRA: TERMODINAMICA APLICADA
PROF. MARIA FLORES










TERMODINAMICA APLICADA




INTEGRANTES:
ARAUJO, José Gregorio C.I.: 19.103.837
SECCION “0”Santa Rita, Marzo de 2012
ESQUEMA

INTRODUCCIÓN

1. ECUACION DE VAN DER WALLS
2. ECUACION DE BETHELOT
3. ECUACION DE REDLICH – KWONG
4. ECUACION DE WOHL
5. ECUACION DE HALL Y YORBOROUGH
6. ECUACION DE BEATTIE – BRIDGEAM
7. ECUACION DE BENEDICT – WEBB – RUBIN
8. ECUACION DE STARLING
9. PRESIONES PSEUDORREDUCIDAS
10. TEMPERATURA PSEUDORREDUCIDAS
11. METODO DE STADING KATZ12. METODO DE REFRACCION MOLECULAR DE EYKMAN
13. METODO DE SAREN
14. METODO DE PITZER

CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA








INTRODUCCION

El diseño de equipos de procesos utilizados en la industria química requiere de datos termodinámicos. Estos datos son entregados por las ecuaciones de estados y se pueden aplicar al diseño de muchos tipos de equipos, como por ejemplo: paraintercambiadores de calor se debe determinar la entalpía a la entrada y salida del equipo usando los datos de temperatura y presión; determinar el volumen de un fluido a cierta temperatura y presión para el diseño de recipientes, y generalmente para el diseño de rehervidores, condensadores, bombas, compresores y expandidotes.

En la industria petroquímica, especificamente en los procesos deliquefacción, las ecuaciones de estados se utilizan entre muchas aplicaciones para: predecir con alta precisión entalpías para así optimizar el diseño de intercambiadores de calor; determinar datos de equilibrios vapor/líquido de los gases para los procesos de separación; predicción precisa de la densidad de líquidos para conocer la masa o volumen y calcular el calor total; determinar la potenciarequerida en los compresores, etc.











1. ECUACION DE VAN DER WALLS
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals. La ecuación, cuyo origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en1910 por su trabajo en la ecuación de estado para gases y líquidos, la cual está basada en una modificación de la ley de los gases ideales para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.

Ecuación


Las isotermas de Van der Waals: el modelo predice correctamente la fase de líquidoprácticamente incompresible, pero las oscilaciones en la fase de transición no se corresponden con los resultados experimentales.

Una forma de esta ecuación es:

Donde
p es la presión del fluido, medido en atmósferas
v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros)
k es la constante de Boltzmann
T es la temperatura, en kelvin
a' es untérmino que tiene que ver con al atracción entre partículas
b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula
Si se introducen el número de Avogadro, NA, el número de moles n y, consecuentemente, el número total de partículas n•NA, la ecuación queda en la forma siguiente:

Donde
p es la presión del fluido
V es el volumen total del recipiente en que se encuentra el fluido
a mide la atracciónentre las partículas
b es el volumen disponible de un mol de partículas
n es el número de moles
R es la constante universal de los gases ideales,
T es la temperatura, en kelvin

Se debe hacerse entre una distinción cuidadosa entre el volumen disponible para una partícula y el volumen de una partícula misma. En particular, en la primera ecuación se refiere al espacio vacío...