Ecuaciones

Estructura de Resonancia: es por tanto una de 2 o mas estructuras de lewis para una sola molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de lewis.
Tipos de Reacciones: Síntesis, Descomposición, Desplazamiento, Doble desplazamiento y Neutralización.
Síntesis: dos sustancias interactúan y se unen y dan forma a una nueva.
Descomposición: Una sustancia o compuesto complejoda origen a dos o más sustancias diferentes. (se tiene que someter a una energía)
Simple Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro elemento de una formula química para dar origen a una, dos o mas compuestos (sustancias).
Doble Desplazamiento: se dan entre sustancias iónicas disueltas en agua.
Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo en una molécula de atraer los electrones enenlace
Kernel: representa por el símbolo del elemento y los electrones que no son de valencia
Puntos: corresponden al numero de electrones presentes en la capa mas externa, la también denominada capa de valencia.
Oxidación: Es un cambio químico en donde un átomo o grupo atómico pierde electrones.
Reducción: Es un cambio químico en el que un átomo o un grupo atómico gana electrones.
El agenteoxidante se reduce y el agente reductor de oxida.
# De oxidación: es la carga eléctrica asignada a un átomo cuando se enlaza con otro.
Oxidación-Reducción: son aquellas en las que cambia el de oxidación de por lo menos 2 átomos que participan en a reacción.
Reglas para determinar el # de oxidación:
• El # de oxidación de un elemento libre = carga 0 Ejemplo: Fe0
(Hay elementos que formanmoléculas biatómicas: CL, N2, O2, I2, Br2.
• Los metales alcalino del grupo 1 tiene # de oxidación (+1)
• Los metales alcalinotérreos tienen carga (+2)
• El # de oxidación del nitrógeno es +1 en la mayoría de los compuestos. Ejemplo: NH3, CH4, pero en los hidruros metálicos el # de oxidación es -1
• El O tiene # de oxidación de -2 pero excepto en los peróxidos -1) H2O2 H(+1)x+2y O(-1)x2
• Todos los metales tienen carga (+) -> # de oxidación (+)
• La suma algebraica de todos los # de oxidación en todos los átomos de un compuesto
• La suma algebraica de los # de oxidación de los átomos de un cation = a la carga de un anion.
Regla del octeto: Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8electrones en su nivel mas extremo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.




ENLACES QUIMICOS
Ejms:
CO2 (dioxido de carbono)
|TRES NO METALES|[pic] |COVALENTE |

Total de electrones de valencia:
|C 1 x 4 electrones= |4 electrones |
|O 2 x 6 electrones= |12 electrones + |
| |16 electrones |


El carbono es el atomo central,por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.

[pic]
En esta estructura, ambos oxigenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formandose dos dobles enlaces.

[pic]
La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazantes y 6electrones enlazados.
|[NO3] |1- |(ion nitrito) |
| | | |

Electrones de valencia totales:
|N 1 x 5 e- = |5 | |
|O 3 x 6 e- = |18 + | |
| |23 e- |+ 1 e- (porque es un ion negativo) = 24 electrones |


Elnitrogeno es el atomo central, por lo que se ocupan tres enlaces covalentes para enlazar los oxigenos.
[pic]
Al nitrogeno le falta un par de electrones, por los que uno de los pares no enlazantes del oxigeno se desplaza para formar un doble enlace.

[pic]
El doble enlace podria colocarse en tres posiciones distintas, pero la mas correcta es la central por ser mas simetrica.

[pic]
Tipos de...