Ecuación de onda de Erwin Schrodinger
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2013
Ecuación de onda de Erwin Schrodinger
A principios de 1926, el físico austríaco Erwin Schrodinger expuso la teoría de la mecánica cuántica ondulatoria, a la que también hizo una importantecontribución el físico inglés Paul Dirac. Esta teoría parce estar de acuerdo con los datos experimentales que se tiene de los átomos y las moléculas.
En la teoría de la mecánica cuántica ondulatoria loselectrones que se mueven alrededor del núcleo se describen por ciertas funciones matemáticas o funciones de onda (Ψ).
Concretamente la función de onda de un electrón se llama función de onda orbital, yse dice que el electrón ocupa un orbital, (no una órbita). El utilizar conceptos diferentes indica que el movimiento del electrón – según lo define la mecánica cuántica – es algo distinto delmovimiento en una órbita de Bohr.
El modelo de Bohr sugiere que el electrón se encuentra girando en una órbita circular alrededor del núcleo, a determinado radio de distancia.
El modelo de la mecánicacuántica toma en cuenta el principio de incertidumbre, el cual sugiere la imposibilidad de conocer con exactitud la posición y el movimiento de un electrón y por ello plantea partir de la probabilidad deque el electrón se encuentre en cierta región del espacio en un instante dado.
El cuadrado de la función de onda Ψ², en un punto dado del espacio, representa la probabilidad de que el electrón seencuentre en ese lugar. Por esta razón, llamamos a Ψ² la densidad de probabilidad.
Entonces, la resolución de la ecuación de Schrodinger da lugar a una serie de funciones matemáticas llamadasfunciones de onda. Aunque la función de onda misma no tiene un significado físico directo, el cuadrado de la función de onda (Ψ²) proporciona información acerca de la ubicación del electrón.
De estamanera, mediante el empleo de los métodos matemáticos de la mecánica cuántica ondulatoria, Schrodinger pudo calcular la probabilidad de localizar al electrón en la región del espacio que rodea al núcleo....
A principios de 1926, el físico austríaco Erwin Schrodinger expuso la teoría de la mecánica cuántica ondulatoria, a la que también hizo una importantecontribución el físico inglés Paul Dirac. Esta teoría parce estar de acuerdo con los datos experimentales que se tiene de los átomos y las moléculas.
En la teoría de la mecánica cuántica ondulatoria loselectrones que se mueven alrededor del núcleo se describen por ciertas funciones matemáticas o funciones de onda (Ψ).
Concretamente la función de onda de un electrón se llama función de onda orbital, yse dice que el electrón ocupa un orbital, (no una órbita). El utilizar conceptos diferentes indica que el movimiento del electrón – según lo define la mecánica cuántica – es algo distinto delmovimiento en una órbita de Bohr.
El modelo de Bohr sugiere que el electrón se encuentra girando en una órbita circular alrededor del núcleo, a determinado radio de distancia.
El modelo de la mecánicacuántica toma en cuenta el principio de incertidumbre, el cual sugiere la imposibilidad de conocer con exactitud la posición y el movimiento de un electrón y por ello plantea partir de la probabilidad deque el electrón se encuentre en cierta región del espacio en un instante dado.
El cuadrado de la función de onda Ψ², en un punto dado del espacio, representa la probabilidad de que el electrón seencuentre en ese lugar. Por esta razón, llamamos a Ψ² la densidad de probabilidad.
Entonces, la resolución de la ecuación de Schrodinger da lugar a una serie de funciones matemáticas llamadasfunciones de onda. Aunque la función de onda misma no tiene un significado físico directo, el cuadrado de la función de onda (Ψ²) proporciona información acerca de la ubicación del electrón.
De estamanera, mediante el empleo de los métodos matemáticos de la mecánica cuántica ondulatoria, Schrodinger pudo calcular la probabilidad de localizar al electrón en la región del espacio que rodea al núcleo....
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